1. (2020高一上·朝阳期末) 小组同学用FeSO₄·7H₂O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L⁻¹FeSO₄溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

1. （1） 取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。
3. （2） 取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。
5. （3） 探究溶液变黄的原因。

   ①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。

   ②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

   实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
   c(FeSO4)/(mol·L−1)	0.5	0.25	0.5	0.25
   溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
   初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
   0.5h颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
   5h颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

   a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。

   b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。

7. （4） 检验黄褐色沉淀的成分。

   ①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO₄^2-。

   

   a.证实黄褐色沉淀中含有SO₄^2-的证据是。

   b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。

   ②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄.将反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺++=Fe(OH)SO₄↓+。

9. （5） 根据以上实验，配制FeSO₄溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是(答出两点)。