1. (2020高一上·大兴期末) 某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄ ， 不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。

1. （1） I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
   
   写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式
3. （2） 实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡。
5. （3） 下列说法正确的是(填“序号”)

   a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质

   b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

   c.a时刻Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄恰好中和

   d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

7. （4） II.配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。

   计算：需要18mol/LH₂SO₄溶液mL(计算结果精确到小数点后一位)。

9. （5） 配制过程中，不需要使用的仪器有(填“序号”)。

   ①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管

11. （6） 配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。

    a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

    b.用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

    c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

    d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

    e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    f.将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

    g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

13. （7） 下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是(填“字母”)。

    a.移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外       b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

    c.定容时俯视容量瓶刻度线              d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体