选项 | A | B | C | D |
科技 成果 | C919飞机外壳 | “蛟龙”号耐压球壳 | 宇航服 | 地铁列车车体 |
成分 | 铝锂合金 | 钛合金 | 聚酯纤维 | 不锈钢 |
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
选项 | A | B | C | D |
实验 | 铜丝能导电 | 干燥NaCl固体不导电 | NaCl溶于水能导电 | 熔融NaCl能导电 |
结论 | 铜是电解质 | NaCl固体中不含阴阳离子 | NaCl在通电条件下发生电离 | NaCl是电解质 |
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
目的 | 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 | 证明Na2O2与水反应放热 | 验证铁粉与水蒸气的反应 | 证明氧化性:Cl2>Br2>I2 |
已知:X为元素周期表中相对原子质量最小的元素,B为氮元素。请回答下列问题:
a.金属性:E>G b.氢化物的稳定性:D最高价氧化物的水化物酸性:L
a.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
d.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
计算:需要18mol/LH2SO4溶液mL(计算结果精确到小数点后一位)。
①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动,混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余液体
请回答下列问题:
①NaClO溶液具有氧化性,能使红色纸条褪色
②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果
该小组同学利用市售“84”消毒液(主要成分:NaClO)探究不同pH下红色纸条褪色的情况,实验如下:
实验方案 | 实验现象 | |
1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12. 2.取20mLpH=12的稀释液各3份,分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4(液体积变化忽略不计)。 3.分别放入大小相同的红色纸条。 | pH=10 | 10min后,红色纸条基本不褪色;4h后红色褪去。 |
pH=7 | 10min后,红色纸条颜色变浅;4h后红色褪去。 | |
pH=4 | 10min后,红色纸条颜色变得更浅;4h后红色褪去。 |
已知:溶液中HClO、ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示:
①由实验现象可知:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色。
②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液,现象差异的原因。
③结合实验现象和图像可知,氧化性:HClONaClO(填“>”或“<”)。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO,因为HClO不稳定,不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式 。
综上所述,HClO能使红色纸条褪色,“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。