北京市大兴区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-03-31 浏览次数：88 类型：期末考试

一、单选题

1. 科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是（）
选项
A
B
C
D
科技
成果
C919飞机外壳
“蛟龙”号耐压球壳
宇航服
地铁列车车体
成分
铝锂合金
钛合金
聚酯纤维
不锈钢

A . A B . B C . C D . D

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2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）
①Fe(OH)₃胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl₃溶液 ⑤云、雾

A . ②④⑤ B . ③④⑤ C . ②③④ D . ①③④

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3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- B . Na⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . Na⁺、H⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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4. 为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A . SO₃→H₂SO₄ B . Fe→FeCl₃ C . CuO→Cu D . Na→Na₂O₂

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5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）

A . CuCl₂ B . FeCl₂ C . Na₂O D . Al₂O₃

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6. (2021高一下·浙江月考) 下列物质中只有非极性共价键的是（）

A . NaCl B . NaOH C . H₂S D . H₂

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7. 关于117号元素Ts。下列说法错误的是（）

A . Ts是第七周期第VIIA族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的电子数 C . Ts在同族元素中非金属性最弱 D . 中子数为176的Ts核素符号是 $\text{[math]}$

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8. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是（）

A . 溶液颜色 B . 溶液中氢离子的浓度 C . 瓶中氧气的体积分数 D . 溶液的导电能力

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9. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A . 常温下，22gCO₂含有的分子数为0.5N_A B . 0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺数为N_A C . 24gMg变为Mg²⁺时，失去的电子数为2N_A D . 标准状况下，22.4LO₂中含有的氧原子数为2N_A

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10. 下列分子的空间结构中，属于H₂O的分子结构模型的是（）

A . B . C . D .

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11. 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

A . 盐酸去除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O B . 实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . 小苏打(NaHCO₃)治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 铝制容器不能盛装NaOH溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑

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12. 依据下列实验事实，所得结论正确的是（）
选项
A
B
C
D

实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A . A B . B C . C D . D

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13. CuCl₂是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe³⁺的催化作用下可生成CuCl₂(过程如图所示)。下列说法错误的是（）

A . Fe³⁺可循环使用 B . 过程I的反应为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ C . 过程II中的氧化剂为Fe²⁺ D . 该过程总反应为：2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

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14. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
证明Na₂O₂与水反应放热
验证铁粉与水蒸气的反应
证明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

15. 物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：
1. （1）补齐下列物质与其用途之间的连线。
2. （2）以下物质：①KOH固体②熔融KNO₃③盐酸④稀H₂SO₄⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是(填“序号”)；不能导电的物质是(填“序号”)，属于电解质的是(填“序号”)。
3. （3） Na₂CO₃俗称“纯碱”，属于类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为；若Na₂CO₃粉末中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是，涉及的反应的化学方程式为。
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16. 8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
1. （1） A在元素周期表中的位置是；G的原子结构示意图为。
2. （2） X₂D电子式为。
3. （3）写出单质E与H₂O反应的化学方程式。
4. （4）下列有关物质性质的推断，正确的是(填“序号”)。
  a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D最高价氧化物的水化物酸性：L
5. （5） Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因。
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17. 某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄ ，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。
1. （1） I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
  
  写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式
2. （2）实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡。
3. （3）下列说法正确的是(填“序号”)
  a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质
  
  b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
  
  c.a时刻Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄恰好中和
  
  d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电
4. （4） II.配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
  计算：需要18mol/LH₂SO₄溶液mL(计算结果精确到小数点后一位)。
5. （5）配制过程中，不需要使用的仪器有(填“序号”)。
  ①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管
6. （6）配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。
  a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
  
  b.用量筒量取所需体积的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
  
  c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
  
  d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
  
  e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
  
  f.将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
  
  g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
7. （7）下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是(填“字母”)。
  a.移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
  
  c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
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18. 铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe²⁺的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe²⁺的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
1. （1）操作I的名称是，试剂1是。
2. （2）证明药片中含有Fe²⁺的依据。
3. （3）加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe²⁺已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
4. （4）淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为。
5. （5） Fe(OH)₂沉淀也易被O₂氧化，写出该反应的化学方程式。
6. （6） “速力菲”药片中铁元素的含量为 (用含有a、b的式子表示)。
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三、综合题

19. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl₂并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

（1）装置I可用于制取Cl₂ ，写出该反应的化学方程式。
（2）装置II的作用是。
（3）装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是。
（4）装置V中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式。

（5）该小组同学查阅资料，发现：

①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色

②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果

该小组同学利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：

实验方案	实验现象
1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12. 2.取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H₂SO₄溶液将pH调至10、7和4(液体积变化忽略不计)。 3.分别放入大小相同的红色纸条。	pH=10	10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。
	pH=7	10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。
	pH=4	10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。

已知：溶液中HClO、ClO^-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色。

②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因。

③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClONaClO(填“>”或“<”)。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式。

综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市大兴区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市大兴区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D

实验	铜丝能导电	干燥NaCl固体不导电	NaCl溶于水能导电	熔融NaCl能导电
结论	铜是电解质	NaCl固体中不含阴阳离子	NaCl在通电条件下发生电离	NaCl是电解质

选项	A	B	C	D
装置
目的	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠	证明Na₂O₂与水反应放热	验证铁粉与水蒸气的反应	证明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂