1. (2020高一上·大兴期末) 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl₂并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

1. （1） 装置I可用于制取Cl₂ ， 写出该反应的化学方程式。
3. （2） 装置II的作用是。
5. （3） 装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是。
7. （4） 装置V中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式。
9. （5） 该小组同学查阅资料，发现：

   ①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色

   ②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果

   该小组同学利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：

   实验方案	实验现象
   1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12. 2.取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4(液体积变化忽略不计)。 3.分别放入大小相同的红色纸条。	pH=10	10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。
   	pH=7	10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。
   	pH=4	10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。

   已知：溶液中HClO、ClO^-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

   

   ①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色。

   ②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因。

   ③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClONaClO(填“>”或“<”)。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式 。

   综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。