1. (2020高一上·房山期末) 某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO₃、稀HNO₃反应时，发现生成溶液的颜色有差别。Cu和浓HNO₃反应后的溶液为鲜艳草绿色，而Cu和稀HNO₃反应溶液为蓝色。

1. （1） 写出Cu和浓HNO₃反应的化学方程式：。
3. （2） 该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究。

   甲同学认为：绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的，即Cu(NO₃)₂浓溶液显绿色，Cu(NO₃)₂稀溶液显蓝色。

   乙同学认为：绿色是NO₂溶于Cu²⁺溶液引起的。

   ①甲同学用Cu(NO₃)₂晶体配制成稀溶液，溶液为浅蓝色，随着Cu(NO₃)₂固体的加入，最终配成饱和溶液，颜色逐渐变深，但始终是蓝色。该现象可证明甲同学推测(填“合理”或“不合理”)。

   ②乙同学将Cu与浓HNO₃反应后的绿色溶液稍微加热，放出大量红棕色气体，溶液变为色，证明乙同学推测可能成立。

   ③乙同学设计实验进一步探究，向不同浓度的铜盐溶液中通入NO₂气体，实验数据和实验现象如下表：

   不同浓度铜盐溶液中通入NO₂气体的现象

   实验编号	①	②	③	④
   饱和Cu(NO3)2溶液体积/mL	2	1	0	0
   蒸馏水体积/mL	0	1	0	1
   饱和CuSO4溶液体积/mL	0	0	2	1
   现象	蓝绿色	蓝绿色	绿色	绿色

   对比实验1和2，或对比实验3和4，可以得到结论。对比铜与浓硝酸的反应，生成的部分NO₂ 也会溶入溶液，使溶液呈现绿色。说明“反应混合液”呈绿色确实与NO₂气体溶解有关。

5. （3） 丙同学查阅文献：浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸(HNO₂)生成，进而可以和Cu²⁺ 结合成亚硝酸化合物，而铜的亚硝酸化合物是绿色的。

   ①丙同学设计实验验证生成了亚硝酸(HNO₂)，取一支试管加入浓硝酸1 mL，插入铜丝后，快速反应，有红棕色气体放出，溶液为绿色；然后加入3滴30%的H₂O₂溶液，震荡后溶液变为蓝色。分析原因是H₂O₂和反应过程中生成的HNO₂发生了氧化还原反应，写出H₂O₂和HNO₂反应的化学方程式：。

   ②丙同学继续设计实验验证。取1 mol/LCu(NO₃)₂溶液2 mL，加入1 mol/L的NaNO₂溶液3滴，观察溶液变为绿色，再加入3滴30%H₂O₂和1滴浓硝酸。溶液很快由绿色变为蓝色。由此可以得到Cu和浓HNO₃反应后的溶液为绿色的原因是：。