1. (2020高一上·石景山期末) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl₄难溶于水且密度比水大，I₂在CCl₄中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。

请回答下列问题：

1. （1） 装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
3. （2） 装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为。
5. （3） 装置③中反应的化学方程式为，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO₃晶体。
7. （4） 装置④中反应的离子方程式为。
9. （5） 装置⑤可选用试剂(填字母)。

   a.NaCl    b.Ca(OH)₂      c.H₂SO₄

11. （6） 取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色，可知该条件下KClO₃的氧化能力比NaClO(填“强”或“弱”)。