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北京市石景山区2020-2021学年高一上学期期末调研化学试...

更新时间:2022-03-31 浏览次数:49 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 26. (2022高一上·通州期中) 阅读短文,回答问题。

    人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。

    84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2与NaOH溶液反应制得,其主要成分为NaClO、NaCl,是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO-的氧化性进行消毒。

    医用酒精中,乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结,形成一层保护膜,减弱消毒效果;过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性,同样不能获得很好的消毒效果。

    请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

    1. (1) 84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关
    2. (2) 用Cl2与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应
    3. (3) 乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好
    4. (4) 医用酒精在使用过程中应注意避免明火
  • 27. (2020高一上·石景山期末) 铁与氯气在加热条件下发生反应:2Fe+3Cl22FeCl3
    1. (1) 作氧化剂的物质是,氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。
    2. (2) 反应中每生成1molFeCl3 , 消耗Fe的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol。
  • 28. (2020高一上·石景山期末) 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期,①~④代表4种元素。

    1. (1) ①在元素周期表中的位置是
    2. (2) ②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。(用元素符号表示)
    3. (3) 铝元素的金属性比②(填“强”或“弱”)。
    4. (4) 比较③的氢化物和④的氢化物,稳定性强的是(用化学式表示)。
    5. (5) ②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为
  • 29. (2020高一上·石景山期末) 某同学从物质类别、元素价态的角度,预测并验证SO2的部分化学性质。
    1. (1) 从物质类别角度分析,二氧化硫属于酸性氧化物。

      ①预测SO2可以和强碱反应,反应的离子方程式为

      ②预测SO2可以和水反应,反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3 , 请设计实验验证SO2能和水反应

    2. (2) 从硫元素的价态角度分析,SO2既有氧化性又有还原性。

      ①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,紫色褪去体现了SO2性。

      ②SO2还能与H2S反应,生成硫单质和水,反应的化学方程式为

  • 30. (2020高一上·石景山期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据如图流程,回答下列问题。(提示:为充分除去杂质,所加试剂⑤和⑦均为过量)

    1. (1) 工业废水中加入试剂⑤后,主要的离子方程式为
    2. (2) ③所代表的物质是(用化学式表示)。
    3. (3) ⑥和⑧中的操作方法是
    4. (4) 若取2mL溶液④加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生的现象是,此过程涉及反应的化学方程式是
  • 31. (2020高一上·石景山期末) 某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。

    已知:Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,Fe3+不会。

    请回答:

    1. (1) 铁合金在生活中应用广泛,铁合金属于(填字母)。

      a.金属材料     b.高分子材料

    2. (2) 写出铁和水蒸气反应的化学方程式
    3. (3) 加入足量CuSO4溶液,充分反应后过滤、洗涤的目的是(答两点)。
    4. (4) 试剂A和实验现象a,试剂B和实验现象b分别是
三、综合题
  • 32. (2020高一上·石景山期末) 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。

    已知:氯化氢极易溶于水,氯气难溶于饱和食盐水;CCl4难溶于水且密度比水大,I2在CCl4中显紫色;氯气与碱反应时温度不同产物不同。

    请回答下列问题:

    1. (1) 装置①制取氯气的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    2. (2) 装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体,②中的试剂为
    3. (3) 装置③中反应的化学方程式为,反应结束后,取出③中试管,经冷却结晶,过滤,少量(冷)水洗涤,干燥,得到KClO3晶体。
    4. (4) 装置④中反应的离子方程式为
    5. (5) 装置⑤可选用试剂(填字母)。

      a.NaCl    b.Ca(OH)2      c.H2SO4

    6. (6) 取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显紫色,可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO(填“强”或“弱”)。
  • 33. (2020高一上·石景山期末) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色试验均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

    已知:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;

    请回答:

    1. (1) X生成Z的化学方程式是
    2. (2) X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置III中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。

      ①装置II中物质的化学式是

      ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体,所需仪器装置是__(从图中选择必要装置,填写编号)。

    3. (3) 向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是
    4. (4) 为测定X和Z混合物中Z的质量分数,某课外小组取ag混合物充分加热,质量减少bg,则混合物中Z的质量分数是(用含a、b的代数式表示)。

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