1. (2021高三上·丹东月考) 利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制CaO_2.某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：

(已知过氧化钙是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。)

请回答下列问题：

1. （1） 三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为；
3. （2） b装置的名称；支管a的作用；
5. （3） 步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体A的最佳选择是____；

   A . 稀盐酸 B . 无水乙醇 C . 水 D . CaCl₂溶液
7. （4） 过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙____的性质；

   A . 能潮解 B . 能吸收鱼苗呼出的CO₂气体 C . 可缓慢供氧 D . 可抑菌
9. （5） 已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O_2.该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)，

   

   ①如何检验装置的气密性？

   ②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数(保留4位有效数字)。