辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题

更新时间：2024-07-31 浏览次数：79 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2021高三上·丹东月考) 近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A . 氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素 B . “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 C . 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 D . 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧化还原反应

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2. (2021高三上·丹东月考) 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A . 利用装置图一可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B . 利用装置图二可制备Fe(OH)₃胶体 C . 利用装置图三配制一定物质的量浓度溶液定容 D . 利用装置图四制备Fe(OH)₂并能较长时间观察到白色

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3. (2021高三上·丹东月考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 71gCl₂与足量水反应，转移的电子数目为N_A B . 78gNa₂O₂晶体所含阴阳离子的总数为4N_A C . 标准状况下，22.4L¹⁵NH₃含有的质子数目为10N_A D . 1molN₂中σ键的数目为3N_A

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4. (2021高三上·丹东月考) 下列叙述不正确的是（）

A . 一定条件下BF₃可与NH₃结合形成NH₃·BF₃ B . 键角：CH₄＜NH₃＜H₂O C . $\text{[math]}$ 离子为正四面体结构 D . H₃O⁺、 $\text{[math]}$ 中均含有配位键

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5. (2021高三上·丹东月考) 催化剂TAPP-Mn的应用，使Li-CO₂电池的研究取得了新的进展。Li-CO₂电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。
下列说法正确的是（）

A . Li-CO₂电池可使用水溶液作电解液 B . 充电时，Li⁺由I极向II极迁移 C . 放电时，正极反应为 $\text{[math]}$ D . *LiCO₂、*CO、*LiC₂O₃和C都是正极反应的中间产物

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6. (2021高三上·丹东月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L^-1NaClO溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1mol·L^-1KOH溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 与铝反应放氢气的溶液：N $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 能溶解Al(OH)₃的溶液： $\text{[math]}$ 、N $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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7. (2024高一下·重庆市月考) 下列说法正确的是（）

A . 不可以用氨水鉴别AlCl₃溶液和AgNO₃溶液 B . SO₂有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色。 C . 向KI淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝说明Fe³⁺能与淀粉发生显色反应 D . ClO₂具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒

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8. (2021高三上·丹东月考) 下列有关说法正确的是（）

A . 水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 B . 图2是某化合物晶胞，其中黑球为K⁺ ，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K₂O C . H原子的电子云如图3，多个电子在原子核附近运动 D . CaF₂晶体的晶胞如图4，距离F^-最近的Ca²⁺组成正四面体

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9. (2021高三上·丹东月考) NO₂和N₂O₂存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列分析不正确的是（）

A . 断裂2molNO₂(g)中的共价键需能量小于断裂1molN₂O₄(g)中的共价键所需能量 B . 1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol C . 恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深 D . 恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

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10. (2021高三上·丹东月考) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液	若溶液变红，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	检验某无色溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口	不变蓝，证明溶液中无铵根离子

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021高三上·丹东月考) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . t₂时改变的条件：向容器中加入C B . 平衡常数K：K(II)＜K(I) C . 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ (II)＜ $\text{[math]}$ (I) D . 容器内压强不变，表明反应达到平衡

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12. (2021高三上·丹东月考) 一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q与W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A . W是五种元素中第一电离能最大的 B . W₂Q₂Z₃溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体 C . Z与X、Q均只可形成一种化合物 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜Y

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13. (2021高三上·丹东月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+ $\text{[math]}$ B . 电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑ C . 用Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：4Cl₂+ $\text{[math]}$ +5H₂O=10H⁺+2 $\text{[math]}$ +8Cl^－ D . 将0.2mol·L^－¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.4mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

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14. (2021高三上·丹东月考) Cl₂O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸；制取Cl₂O的装置如图所示。
已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃； $\text{[math]}$ 。下列说法中不正确的是（）

A . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减小爆炸危险 B . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂和空气 C . 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 D . 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

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15. (2021高三上·丹东月考) 某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为 $\text{[math]}$ 的原理。
下列说法正确的是（）

A . 甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO₃ B . 燃料电池放电过程中正极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 若甲装置中消耗22.4LO₂(标况)，则乙装置中SO₂和NO转化的物质的量共有2.8mol D . 该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(II)

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二、填空题

16. (2021高三上·丹东月考) 完成下列问题。
1. （1）元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
  ①基态a原子价层轨道表示式：。
  ②上述五种元素中电负性最大的是(写元素符号)
  ③c所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(用化学式表示)。
  ④向b的最高价氧化物的水溶液中充入过量c的氢化物，写出反应的离子方程式为。
2. （2）以NaIO₃为原料制备I的方法是：先向NaIO₃溶液中加入恰好反应的NaHSO₃ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂ ，上述制备I₂的总反应的离子方程式为。
3. （3）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
  a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  c) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  d) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应a的 $\text{[math]}$ (写出一个代数式即可)。
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17. (2021高三上·丹东月考) 某地矿石的主要成分为MnCO₃ ，含有少量的FeCO₃、Al₂O₃等杂质。工业上对它进行提纯的流程如图所示：
已知： $\text{[math]}$ 。
相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Fe²⁺
Mn²⁺
开始沉淀的pH
2.7
3.4
6.3
8.1
沉淀完全的pH
3.2
4.9
8.3
10.1
1. （1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时最适宜的温度为左右；
2. （2）净化包含：①加入少量MnO₂原因。发生反应的离子方程式为。
  ②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为~之间，生成的沉淀主要是。
3. （3）碳化结晶中氨气与反应液(填顺向或逆向)加入装置，生成产品的离子方程式为。
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18. (2021高三上·丹东月考) 利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制CaO_2.某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：
(已知过氧化钙是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。)
请回答下列问题：
1. （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为；
2. （2） b装置的名称；支管a的作用；
3. （3）步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体A的最佳选择是____；
  
  A . 稀盐酸 B . 无水乙醇 C . 水 D . CaCl₂溶液
4. （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙____的性质；
  
  A . 能潮解 B . 能吸收鱼苗呼出的CO₂气体 C . 可缓慢供氧 D . 可抑菌
5. （5）已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O_2.该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)，
  ①如何检验装置的气密性？
  ②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数(保留4位有效数字)。
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19. (2021高三上·丹东月考) 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
1. （1）电解过程中OH^-的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)；
2. （2）阳极的电极反应式为。
  方法II：氨热分解法制氢气：相关化学键的键能数据
  化学键
  N≡N
  H-H
  N-H
  键能E/(kJ·mol^-1)
  946.0
  436.0
  390.8
  一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
3. （3）反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
4. （4）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.3mol NH₃通入5L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为300kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  ①若保持容器体积不变， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，用氨气的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 时间内的反应速率v(NH₃)=mol·L^-1·min^-1(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)
  ② $\text{[math]}$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是(用图中m、n、o、p表示)；
  ③已知：对于反应 $\text{[math]}$ ，
  标准平衡常数 $\text{[math]}$
  其中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  计算t₁时刻反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )
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