氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨电解法制氢气利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

1. (2021高三上·丹东月考) 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
1. （1）电解过程中OH^-的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)；
3. （2）阳极的电极反应式为。
  方法II：氨热分解法制氢气：相关化学键的键能数据
  化学键
  N≡N
  H-H
  N-H
  键能E/(kJ·mol^-1)
  946.0
  436.0
  390.8
  一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
5. （3）反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
7. （4）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.3mol NH₃通入5L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为300kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  ①若保持容器体积不变， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，用氨气的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 时间内的反应速率v(NH₃)=mol·L^-1·min^-1(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)
  ② $\text{[math]}$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是(用图中m、n、o、p表示)；
  ③已知：对于反应 $\text{[math]}$ ，
  标准平衡常数 $\text{[math]}$
  其中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  计算t₁时刻反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )