1. (2021高三上·潍坊月考) 某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe²⁺的影响”，进行如下实验：

实验	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液与1滴0.5mol•L-1KSCN溶液	饱和氯水	Ⅰ.溶液立即变为浅红色
		稀硝酸	Ⅱ.溶液立即变为红色
		5%H2O2溶液	Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO。

1. （1） 向2mL0.5mol•L^-1FeSO₄溶液中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，无明显现象，通入O₂ ， 无明显变化。

   ①该实验的目的是。

   ②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：、。

3. （2） 对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

   ①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低

   ②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN^-

   继续以下实验：

   i.取Ⅰ中浅红色溶液，(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1

   ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L^-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a(填写化学式)，产生白色沉淀。

5. （3） 为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：

   已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag₂SO₄

   分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO₃溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO₃溶液的体积。实验记录如下：

   实验	试管	消耗AgNO3溶液的体积/mL
   IV	实验I中溶液	1.52
   V	实验II中溶液	1.60
   VI	实验III中溶液	1.84
   VII	2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol•L-1KSCN溶液	2.40

   ①用化学用语表示滴加AgNO₃后溶液红色褪去的原因。

   ②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是。

7. （4） 借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe³⁺浓度。已知：体系的吸光度与Fe³⁺浓度呈线性正相关。丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为。