1. (2021高三上·大同月考) 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、

I.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH₃OH)。

CO₂和H₂在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO₂和H₂发生反应： ， 改变氢碳比[]，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如下表。

温度/K CO2转化率/%	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	40	22

1. （1） 下列说法中正确的是____(填标号)；

   A . v(CH₃OH)=v(CO₂)时，反应达到平衡 B . 增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大 C . CO₂和H₂合成甲醇为放热反应 D . 当混合气体密度不变时，达到平衡
3. （2） 在700K、氢碳比为3.0的条件下，若5min时反应达到平衡状态，则0~5min内用H₂表示的平均反应速率为；
5. （3） 该反应一般认为通过如下步骤来实现：

   ①

   ②

   总反应的；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

   

7. （4） II.二氧化碳催化加氢合成乙烯的原理为。原料初始组成 ， 体系压强恒定为0.1MPa，不同温度下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

   

   图中曲线a代表四种物质中的(填化学式)；

9. （5） 利用A点数据，计算630K时反应的平衡常数K_p=(列出计算式即可。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
11. （6） III.电解法转化CO₂可实现CO₂的资源化利用。

    电解CO₂制的原理示意图如下所示，反应时阴极电极反应式为。