选项 |
A |
B |
C |
D |
文物 |
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名称 |
铸客大铜鼎 |
河姆渡出土陶灶 |
兽首玛瑙杯 |
角形玉杯 |
实验方案 | ||||
目的 | A.制备乙酸乙酯的装置 | B.除去乙烯中的二氧化硫 | C.配置0.10mol/LNaOH溶液 | D.吸收CO2中的HCl杂质 |
下列说法不正确的是( )
a.D和F的最简单氢化物的稳定性:F
b.常温下F的单质呈固态,D的单质呈气态;
c.D与F形成的化合物中,F显正价
d.D和F的单质氧化性:F
物质 | 溴分子 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 间溴苯甲醛 | 无水AlCl3 |
沸点/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 | 178 |
溶解性 | 微溶于水 | 微溶于水 | 难溶于水 | 难溶于水 | 遇水水解 |
相对分子质量 | 160 | 106 | —— | 185 | —— |
其实验装置与制备步骤如下:
步骤1:将三颈烧瓶中一定配比的无水AlCl3(作催化剂)、1,2-二氯乙烷(作溶剂)和5.3g苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤后再水洗。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏收集122~124℃的馏分。
回答下列问题:
注意:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。
电解2操作的目的是;
I.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)。
CO2和H2在一定条件下合成甲醇。在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为6mol的CO2和H2发生反应: , 改变氢碳比[],在不同温度下反应达到平衡状态,测得的实验数据如下表。
温度/K CO2转化率/% | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 40 | 22 |
①
②
总反应的;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。
图中曲线a代表四种物质中的(填化学式);
电解CO2制的原理示意图如下所示,反应时阴极电极反应式为。