1. (2021九上·西陵期末) 化学反应遵循质量守恒定律。

1. （1） 探究一：验证质量守恒定律

   智慧小组做了镁条在空气中燃烧的实验。

   

   实验前，用砂纸打磨镁条的目的是，镁条燃烧的化学方程式是。

3. （2） 镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图所示，则：M₂与M₁质量差表示的质量是。通过称量发现：在石棉网，上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是。

   

5. （3） 小灿按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。

   

   [提出问题]黄色固体是什么？

   [查阅资料]①氧化镁为白色固体；

   ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）；

   ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

   [作出猜想]黄色固体是氮化镁。

   [实验探究]

   实验操作	实验现象及结论
   如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B．	现象： 结论：燃烧产物中含氮化镁

7. （4） [反思与交流]①为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。

   ②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是。

9. （5） [拓展延伸]小文同学在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧，于是她做了如图所示实验，将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发出白光，放热，生成一种白色粉末和一种黑色固体单质，请写出反。应的化学方程式这个实验引发了我们对过去某些知识的反思，有了新的发现，你认为新的发现是。（填序号，下同）。

   A．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧

   B．燃烧不一定需要有氧气

11. （6） 探究二；定量研究质量守恒定律

    在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

    物质	M	N	P	Q
    反应前的质量/g	8	25	20	30
    反应后的质量/g	x	y	0	15

    则：①参加反应的P与Q的质量比为。

    ②当y≤15时，该反应所属的基本反应类型是。

    ③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是。

    A.18≤x≤68 B.0≤x≤50

    C.0≤x≤18 D.0≤x≤68