1. (2021高二上·丹东期末) 用NaOH标准液滴定未知浓度的H₂A溶液，其操作步骤如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

1. （1） 以上操作步骤有不正确的是(填数字序号)。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有(填字母序号)。

   a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

   b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

   c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来

   d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

3. （2） 某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为mL。

   

5. （3） 常温下向0.2000 mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液。溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。

   

   ①列说法正确的是(填字母序号)。

   A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙

   B．当V(NaOH)=V(H₂A)时，溶液中存在：

   C．pH=6.27时，c(HA^-)=c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

   D．V(NaOH)：V(H₂A)=3：2时，

   ②常温下H₂A的电离平衡常数K_a1=。

   ③当pH=6时mol/L。

   ④滴加至a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度由大到小依次为(用字母排序)。