高考二轮复习知识点：电离平衡常数2

更新时间：2023-07-31 浏览次数：13 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·湖北) 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D . $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

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2. (2022·全国乙卷) 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A . 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B . 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

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3. (2023·贵阳模拟) 室温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1HA溶液，测得混合溶液的pH与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 导电能力：a>b B . 室温下，K_a(HA)=10^-3.8 C . b点时，V(NaOH)=20mL D . c点时，c(A^-)>c(Na⁺)

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4. (2023·山西模拟) 常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK₂Cr₂O₇溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A . H₂CrO₄的K₁=0.74 B . pH=4时，c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H₂CrO₄) C . 反应 $\text{[math]}$ + H₂O $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ + 2H⁺的平衡常数K= 1× 10^-13.2 D . B点溶液中c(K⁺ )>2c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )

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5. (2023·忻州模拟) 25℃时，某二元弱碱M(OH)₂的水溶液中含有M(OH)₂、M(OH)⁺、M²⁺ ，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。K_b2为M(OH)₂的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是

A . K_b2=1×10^-5.5 B . 曲线II代表的微粒为M(OH)⁺ C . m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小 D . 0.1 mol·L^-1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl^-)>c[M(OH)₂]>c(M²⁺)>c(OH^- )> >c(H⁺)

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6. (2023·枣庄模拟) 常温下，向1升 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液中缓慢通入 $\text{[math]}$ 气体，使其充分吸收，溶液pH与通入 $\text{[math]}$ 的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

A . 常温下，HClO电离平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ B . a点溶液中： $\text{[math]}$ C . b点溶液中： $\text{[math]}$ D . c点溶液中： $\text{[math]}$

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7. (2023·榆林模拟) $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液。滴定过程中，溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ， HX代表 $\text{[math]}$ 或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是

A . 水的电离程度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . 滴定至 $\text{[math]}$ 点时，加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点和 $\text{[math]}$ 点的溶液中均存在 $\text{[math]}$

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8. (2023·湛江模拟) 常温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液 $\text{[math]}$ 的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中加入适量的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法错误的是

A . 由图可知 $\text{[math]}$ 是二元酸 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的反应平衡常数 $\text{[math]}$ D . 溶液 $\text{[math]}$ 由3变为6.6的过程中，水的电离程度增大

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9. (2023·邯郸模拟) 常温下，向一定浓度的H₃PO₃(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H₂SO₄溶液，溶液中lg $\text{[math]}$ 或lg $\text{[math]}$ 随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A . 直线b代表lg $\text{[math]}$ 与pH的关系 B . Y点溶液的pH=4.5 C . 2H⁺+HPO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₃PO₃的平衡常数为10^8.1 D . pH=7时，c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HPO $\text{[math]}$ )＞c(H₂PO $\text{[math]}$ )

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10. (2023·濮阳模拟) H₂R为某二元有机弱酸。常温下，在保持c(HR^-) =0.01 mol·L^-1的Na₂R和NaHR的混合溶液中，若用pR、pH₂R表示-lgc(R^2-)、-lg c( H₂R) ，则不同溶液中的pR或pH₂R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是

A . XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线 B . 常温下，K_a2 (H₂R)的数量级为10^-5 C . Y点对应的pH =4.7 D . 溶液中存在c(R^2-) ·c(H₂R) =10^-7

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11. (2023·烟台模拟) 下列由实验操作、现象所得结论正确的是

	实验操作和现象	实验结论
A	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
B	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF₂Cl₂液流，液流方向改变	CF₂Cl₂是极性分子
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去	气体中含有乙烯
D	用pH计分别测0.1molL^-1NaClO和CH₃COONa溶液的pH，前者pH大	Ka(HClO)>Ka(CH₃COOH)

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023·河南模拟) 25℃时，某混合溶液中c(H₂A) +c(HA^-) +c(A^2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c_水(H⁺) 的对数lgc_水(H⁺)与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是

A . K_a1(H₂A) =10^-8 B . Z点时溶液的pH=7 C . M点和N点溶液的组成完全相同 D . 从X点到Y点发生的反应可能为：HA^-+OH^-=A^2- +H₂O

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二、多选题

13. (2022·海南) NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A . 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B . 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C . 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

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14. (2021·日照模拟) 室温下，向20.00mL0.1mol·L^-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液。已知 $\text{[math]}$ ，溶液pH随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ =1时，溶液pH=5.75 B . 当 $\text{[math]}$ =0时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL C . 当加入10.00mLNaOH溶液时：c(H⁺)+c(HX)=c(Na⁺)+c(OH^-) D . 如图所示各点对应溶液中水电离出来的H⁺浓度：a>b>c

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15. (2021·临沂模拟) 25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：⁺NH₃CH₂COOH $\text{[math]}$ ⁺NH₃CH₂COO^- $\text{[math]}$ NH₂CH₂COO^- ，向10 mL 0.10 mol/L的⁺NH₃CH₂COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . K₁的数量级为10^-2 B . 水的电离程度：a>b>c C . 甘氨酸溶于水后显酸性 D . pH=7时，溶液中：c(⁺NH₃CH₂COO^-)>c(NH₂CH₂COO^-)>c(⁺NH₃CH₂COOH)

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16. (2021·济宁模拟) 25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ι= $\text{[math]}$ ]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（）

A . P₁所示溶液：c(Cl^-)=0.05 mol·L^-1 B . P₂所示溶液：c(NH₃·H₂O)＜c(OH^-)+c(Cl^-) C . P₃所示溶液：c( $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(Cl^-)+c(H⁺) D . 25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-4.75

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17. (2020·南京模拟) 室温下，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1＝1.3×10^-2 ， K_a2＝6.2×10^-8。氨水可用于工业尾气中SO₂的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 氨水与SO₂反应恰好生成(NH₄)₂SO₃时：c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^－)>c(H^＋) B . 氨水与SO₂反应所得溶液pH＝9时：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)<3c(HSO₃^-)＋c(OH^－) C . 氨水与SO₂反应生成等物质的量NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃时：3c(NH₄⁺)＋3c(NH₃·H₂O)＝2c(SO₃^2-)＋2c(HSO₃^-)＋2c(H₂SO₃) D . 氨水与SO₂反应恰好生成NH₄HSO₃时：c(H^＋)＋c(H₂SO₃)＝c(OH^－)＋c(SO₃^2-)＋c(NH₃·H₂O)

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18. (2021高二上·益阳期末) 已知25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。则25℃时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 等浓度、等体积的氨水和 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ D . 0.6mol/L氨水和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

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19. (2021高二上·定州期末) 室温下，通过下列实验探究草酸的性质.【已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=1.5×10^-4 ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 】

实验	实验操作和结果
1	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得 $\text{[math]}$ 小于7
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得 $\text{[math]}$
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，pH逐渐增大
4	向5 mL含有浓度均为0.01mol/L的Ag⁺和Ba²⁺的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶液，有白色沉淀生成

下列有关说法正确的是（）

A . 实验1所得溶液中离子浓度大小关系为 $\text{[math]}$ B . 实验2得到的溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 实验3，当溶液中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 约为3.8 D . 实验4中，产生的沉淀依次是Ag₂C₂O₄、BaC₂O₄

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20. (2021高二上·湖南期末) 室温下，向10.00 mL0.1000 mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H₂CO₃的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是（）

A . a点时，对于反应 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡状态时，平衡常数 $\text{[math]}$ B . b点溶液中的全部溶质为NaHCO₃和NaCl C . c点溶液中，c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . d点溶液中存在 $\text{[math]}$

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21. (2020高二下·遵义期末) 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）

A . K_a2（H₂SO₃）的数量级为10^-2 B . 若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂 C . 图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M D . 图中Y点对应的溶液中：3c（ $\text{[math]}$ ）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）

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22. (2020高二下·盐城期末) 肼(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。25℃时，水合肼(N₂H₄·H₂O)的电离常数K₁、K₂依次为9.55×10^-7、1.26×10^-15。下列推测或叙述一定错误的是（）

A . N₂H₄易溶于水和乙醇 B . N₂H₄分子中所有原子处于同一平面 C . N₂H₆Cl₂溶液中：2c(N₂H $\text{[math]}$ )+c(N₂H $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)+c(OH^-) D . 25℃时，反应H⁺+N₂H₄⇌N₂H $\text{[math]}$ 的平衡常数K=9.55×10⁷

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三、非选择题

23. (2022·天津市) 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 $\text{[math]}$ (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 $\text{[math]}$ 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① $\text{[math]}$ 的吸收氧化；② $\text{[math]}$ 的再生。反应原理如下：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）该工艺的总反应方程式为。1mol $\text{[math]}$ 发生该反应的热量变化为， $\text{[math]}$ 在总反应中的作用是。
2. （2）研究不同配体与 $\text{[math]}$ 所形成的配合物(A、B、C)对 $\text{[math]}$ 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 $\text{[math]}$ ，测得单位体积吸收液中 $\text{[math]}$ 吸收转化率 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图1所示。以 $\text{[math]}$ 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是(填“A”、“B”或“C”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电离方程式为。25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。再生反应在常温下进行， $\text{[math]}$ 解离出的 $\text{[math]}$ 易与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成沉淀。若溶液中的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于(已知25℃时，FeS的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ )。
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24. (2022·广东) 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
1. （1）催化剂 $\text{[math]}$ 可由 $\text{[math]}$ 加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
  ①完成化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ② $\text{[math]}$ 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1， $\text{[math]}$ 过程的焓变为（列式表示）。
  
  ③ $\text{[math]}$ 可用于 $\text{[math]}$ 的催化氧化。设计从 $\text{[math]}$ 出发经过3步反应制备 $\text{[math]}$ 的路线（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
  （ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  （ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ①下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的有。
  
  A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
  
  B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
  
  C．加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动
  
  D．加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值保持不变
  
  ② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 随pH的变化关系如图2。当 $\text{[math]}$ 时，设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡浓度分别为x、y、z $\text{[math]}$ ，则x、y、z之间的关系式为 $\text{[math]}$ ；计算溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
  
  ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（ $\text{[math]}$ ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（ $\text{[math]}$ ）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（ⅰ）和（ⅱ）平衡的影响，配制浓度相同、 $\text{[math]}$ 不同的 $\text{[math]}$ 稀溶液，测得其A随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3。波长 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中，与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 最接近的是；溶液 $\text{[math]}$ 从a变到b的过程中， $\text{[math]}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）。
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25. (2021·北辰模拟) 国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，优化产业结构和能源结构，努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
1. （1）已知下列热化学方程式：
  i.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)→CH₂ClCHClCH₃(g) ΔH=-133kJ·mol^-1
  
  ii.CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)→CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g) ΔH=-100kJ·mol^-1
  
  ①写出相同条件下CH₂=CHCH₂Cl和HCl合成CH₂ClCHClCH₃的热化学方程式。
  
  ②已知①中的正反应的活化能E_正为132kJ·mol^-1 ，请在下图中标出①中逆反应的活化能E_逆及数值。
2. （2）温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH₂和1molCO₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1 ，反应达到平衡时，测得放出热量19.76kJ，求平衡时：
  ①H₂的转化率为
  
  ②T℃时该反应的平衡常数K=(列计算式表示)。
3. （3）目前有Ni-CeO₂催化CO₂加H₂形成CH₄的反应，历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。
  
  ①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式。
  
  ②有人提出中间产物CO的处理，用反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g) ΔH>0来消除CO的污染，请用文字说明是否可行。
4. （4） T℃，HCOOH与CH₃COONa溶液反应：HCOOH+CH₃COO^-⇌HCOO^-+CH₃COOH，该反应的K=12.5，则该温度下醋酸的电离常数K_a(CH₃COOH)=(T℃时K_a(HCOOH)=2×10^-4)。
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26. (2021·毕节模拟) CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
1. （1）已知：
  CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-802 kJ·mol^-1
  
  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
  
  则反应 3CO₂(g)+CH₄(g)=4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH₃=kJ·mol^-1^。
2. （2）探究反应 CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO₂和CH₄各1mol，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
  
  ①CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。
  
  ②下列叙述能判断反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)达化学平衡状态的是。
  
  A．混合气体的密度保持不变
  
  B．CO的体积分数保持不变
  
  C．c(CO)和c(H₂)的比值保持不变
  
  D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键
  
  ③在压强为P₁ ，温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=；比较x点和y点的速率：xy(填“大于”“小于”或“等于”)；压强p₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。
3. （3） CO₂可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )：c(CO $\text{[math]}$ )=2：1，溶液pH=。(室温下，H₂CO₃的K₁=4x10^-7；K₂=5x10^-11)
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27. (2021·梧州模拟) 汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一、

（1）工业上利用甲烷催化还原 $\text{[math]}$ ，可减少氮氧化物的排放。
已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

甲烷直接将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

（2）减少汽车尾气污染的原理为 $\text{[math]}$ 。向恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
$\text{[math]}$	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
$\text{[math]}$	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有(写出一种即可)。

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

（3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收 $\text{[math]}$ 和氮的氧化物气体( $\text{[math]}$ )，可得到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等溶液。(已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的水解常数为 $\text{[math]}$ )。
①常温下，相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中pH较大的是溶液。

②常温下， $\text{[math]}$ 显性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是： (通过计算说明)。
（4）铈元素( $\text{[math]}$ )常见有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种价态。 $\text{[math]}$ 可以被含 $\text{[math]}$ 的溶液吸收，生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的 $\text{[math]}$ 转化为无毒物质，同时再生 $\text{[math]}$ ，其原理如图所示。

① $\text{[math]}$ 从电解槽的(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：。

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28. (2020·上饶模拟) CO、NO、NO₂、SO₂等有毒气体会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：
1. （1）汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
  已知：①2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)    ΔH₁=-112.3kJ·mol^-1
  
  ②NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)    ΔH₂=-234kJ·mol^-1
  
  ③N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)    ΔH₃=＋179.5kJ·mol^-1
  
  请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式。
2. （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-759.8kJ·mol^-1 ，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含N₂的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图1。
  
  ①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为。
  
  ②若 $\text{[math]}$ =0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为。
3. （3）若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为，经过一段时间后，若乙中需加0.1molCu₂(OH)₂CO₃可使溶液复原，则转移的电子数为 N_A。
4. （4）常温下，SO₂可以用碱溶液吸收处理。若将SO₂通入到NaOH溶液中，充分反应后得到amol·L^-1的NaHSO₃溶液，该溶液的pH=5，则该溶液中c(SO₃^2-)c(H₂SO₃)（填“>”、“=”或“＜”），HSO₃^-的电离常数约为（用含a的式子表示）。
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29. (2020·漳州模拟) 马日夫盐 $\text{[math]}$ 用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量的FeO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1） “浸锰”过程中，FeO参与氧化还原反应的离子方程式为。
（2） $\text{[math]}$ 的萃取率与溶液的pH的关系如图所示，当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的萃取率急剧下降的原因可能为（用化学用语表示）。

（3） “调pH”的最大范围为。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$\text{[math]}$	l. 8	3.2
$\text{[math]}$	3.0	5.0
$\text{[math]}$	5.8	8.8
$\text{[math]}$	7.8	9.8

（4）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备 $\text{[math]}$ ，需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是，采用水浴加热，经蒸发浓缩、（填操作名称）、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。
（5）写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作。
（6）常温下，马日夫盐溶液显性（填“酸”或“碱”），理由是：。（写出计算过程并结合必要的文字说明。已知： $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）

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30. (2022高二上·丰台期末) 常温下，以酚酞为指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 未知浓度 $\text{[math]}$ 溶液。溶液 $\text{[math]}$ 和微粒分布系数 $\text{[math]}$ 随滴加 $\text{[math]}$ 溶液体积 $\text{[math]}$ 的变化关系如下图所示。
已知：ⅰ.二元酸 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式是： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
ⅱ. $\text{[math]}$ 的分布系数 $\text{[math]}$
1. （1）滴定时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液装入滴定管中(填“a”或“b”)。
2. （2）实验测得， $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）曲线①代表(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
4. （4）常温下 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （5）当 $\text{[math]}$ 时，下列正确的是(填字母)。
  a.溶液为红色
  b. $\text{[math]}$
  c. $\text{[math]}$
  d. $\text{[math]}$
6. （6）下列情况会造成测定结果偏高的是(填字母)。
  a.盛装 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管，未用 $\text{[math]}$ 溶液润洗
  b.盛装 $\text{[math]}$ 溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用 $\text{[math]}$ 溶液润洗
  c.盛装 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
  d.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
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31. (2022高二上·宁德期末) 常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH₃COONa溶液 ④NaHCO₃溶液

HCN

H₂CO₃

CH₃COOH

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=1.7×10^-5
1. （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是(填标号)，其中②由水电离的H^＋浓度为mol/L。
2. （2） ①中各离子浓度由大到小的顺序是。
3. （3） ④的水解平衡常数K_h=。
4. （4）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③④(填“>”“<”或“=”)。
5. （5） 25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则 $\text{[math]}$ 约为。向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，则发生反应的离子方程式为。
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32. (2022高二下·资阳期末) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，回答下列问题
弱电解质
$\text{[math]}$ (甲酸)
$\text{[math]}$ (氰化氢)
$\text{[math]}$ (草酸)
电离平衡常数 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的表达式。
2. （2）向等体积、等 $\text{[math]}$ 的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒，初始速率分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)。
3. （3）稀释 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4） $\text{[math]}$ 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。
5. （5）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量的甲酸溶液，反应的离子方程式为。
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33. (2022高二下·揭阳期末) 工业上将石灰石和含硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含x、y、z的式子表示)。
2. （2） $\text{[math]}$ ℃时，向某恒容密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 和足量CaO发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如下图所示：
  则0～8min，用 $\text{[math]}$ 表示该反应速率为 $\text{[math]}$ 。
3. （3） $\text{[math]}$ ℃时，向2L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为40%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ ℃时该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
4. （4）已知：常温下，亚硫酸( $\text{[math]}$ )在水中的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：，通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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34. (2022高二下·台州期末) H与O可以形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种化合物。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间构型名称为。根据 $\text{[math]}$ 的成键特点，画出与下图中 $\text{[math]}$ 分子直接相连的所有氢键 (用O—H…O表示)。
2. （2） $\text{[math]}$ 分子结构如图所示， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中相等的角是， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”或“非极性”)。 $\text{[math]}$ 晶体中有4种作用力：① $\text{[math]}$ 键、② $\text{[math]}$ 键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：。
3. （3）哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是____
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$
4. （4）实验测得，25℃时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，原因是(运用物质结构原理解释)。
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35. (2021高二上·丹东期末) 用NaOH标准液滴定未知浓度的H₂A溶液，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中，加入2滴指示剂溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
1. （1）以上操作步骤有不正确的是(填数字序号)。下列操作中，能造成中和滴定的测定结果偏高的有(填字母序号)。
  a．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
  b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
  c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
  d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
2. （2）某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为mL。
3. （3）常温下向0.2000 mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液。溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数( $\text{[math]}$ )随溶液pH的变化关系如图所示。
  ①列说法正确的是(填字母序号)。
  A．该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙
  B．当V(NaOH)=V(H₂A)时，溶液中存在： $\text{[math]}$
  C．pH=6.27时，c(HA^-)=c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
  D．V(NaOH)：V(H₂A)=3：2时， $\text{[math]}$
  ②常温下H₂A的电离平衡常数K_a1=。
  ③当pH=6时 $\text{[math]}$ mol/L。
  ④滴加至a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度由大到小依次为(用字母排序)。
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36. (2021高二上·渭滨期末) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HF
HClO
H₂CO₃
NH₃·H₂O
电离常数
6.8×10^-4
4.7×10^-8
K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11
K_b=1.7×10^-5
1. （1）常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。
2. （2） 25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。
3. （3） NaClO溶液中的电荷守恒关系为。
4. （4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。
5. （5） 25℃下，将 $\text{[math]}$ 的苛性钠溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 $\text{[math]}$ 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
6. （6） 25℃时，H₂SO₃⇌H⁺+HSO $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 的水解常数K_h=。
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试卷信息

小学

初中

高中

高考二轮复习知识点：电离平衡常数2

副标题：

*注意事项：

高考二轮复习知识点：电离平衡常数2

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱电解质	$\text{[math]}$ (甲酸)	$\text{[math]}$ (氰化氢)	$\text{[math]}$ (草酸)
电离平衡常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$