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高考二轮复习知识点:电离平衡常数2

更新时间:2023-07-31 浏览次数:13 类型:二轮复习
一、选择题
  • 1. (2022·湖北) 下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸混合体系中部分物种的c-pH图(浓度:总As为 , 总T为)。下列说法错误的是(   )

    A . B . 的酸性比的强 C . 时,的浓度比的高 D . 时,溶液中浓度最高的物种为
  • 2. (2022·全国乙卷) 常温下,一元酸。在某体系中,离子不能穿过隔膜,未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

    设溶液中 , 当达到平衡时,下列叙述正确的是(   )

    A . 溶液Ⅰ中 B . 溶液Ⅱ中的的电离度 C . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D . 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
  • 3. (2023·贵阳模拟) 室温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液,测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是

    A . 导电能力:a>b B . 室温下,Ka(HA)=10-3.8 C . b点时,V(NaOH)=20mL D . c点时,c(A-)>c(Na+)
  • 4. (2023·山西模拟) 常温下,通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH时,各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是

    A . H2CrO4的K1=0.74 B . pH=4时,c( )>c()>c( )>c(H2CrO4) C . 反应 + H2 2 + 2H+的平衡常数K= 1× 10-13.2 D . B点溶液中c(K+ )>2c( )+3c()
  • 5. (2023·忻州模拟) 25℃时,某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+ , 它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数,下列说法错误的是

    A . Kb2=1×10-5.5 B . 曲线II代表的微粒为M(OH)+ C . m、n、p三点对应的水溶液中,m点水的电离程度最小 D . 0.1 mol·L-1 M(OH)Cl溶液中:c(Cl-)>c[M(OH)2]>c(M2+)>c(OH- )> >c(H+)
  • 6. (2023·枣庄模拟) 常温下,向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体,使其充分吸收,溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解,以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是

    A . 常温下,HClO电离平衡常数的数量级为 B . a点溶液中: C . b点溶液中: D . c点溶液中:
  • 7. (2023·榆林模拟) 时,用溶液分别滴定、浓度均为溶液。滴定过程中,溶液的(代表 , HX代表或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A . 水的电离程度: B . 的数量级为 C . 滴定至点时,加入溶液的体积为 D . 点和点的溶液中均存在
  • 8. (2023·湛江模拟) 常温下,溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图所示,向等物质的量浓度的混合溶液中加入适量的溶液,下列说法错误的是

    A . 由图可知是二元酸 B . 时, C . 常温下,的反应平衡常数 D . 溶液由3变为6.6的过程中,水的电离程度增大
  • 9. (2023·邯郸模拟) 常温下,向一定浓度的H3PO3(亚磷酸,)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液,溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A . 直线b代表lg与pH的关系 B . Y点溶液的pH=4.5 C . 2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1 D . pH=7时,c(Na+)>c(OH-)>c(HPO)>c(H2PO)
  • 10. (2023·濮阳模拟) H2R为某二元有机弱酸。常温下,在保持c(HR-) =0.01 mol·L-1的Na2R和NaHR的混合溶液中,若用pR、pH2R表示-lgc(R2-)、-lg c( H2R) ,则不同溶液中的pR或pH2R与pH的关系曲线如图所示。下列说法中正确的是

     

    A . XY所在的曲线是pR与pH的关系曲线 B . 常温下,Ka2 (H2R)的数量级为10-5 C . Y点对应的pH =4.7 D . 溶液中存在c(R2-) ·c(H2R) =10 -7
  • 11. (2023高二下·茂名期中) 下列由实验操作、现象所得结论正确的是


    实验操作和现象

    实验结论

    A

    将铁锈溶于浓盐酸,滴入KMnO4溶液,紫色褪去

    铁锈中含有二价铁

    B

    用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流,液流方向改变

    CF2Cl2是极性分子

    C

    石蜡油加强热,将产生的气体通入溴水,溴水颜色褪去

    气体中含有乙烯

    D

    用pH计分别测0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH,前者pH大

    Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)

    A . A B . B C . C D . D
  • 12. (2023·河南模拟) 25℃时,某混合溶液中c(H2A) +c(HA-) +c(A2-) =0.01 mol/L,由水电离出的c(H+) 的对数lgc(H+ )与的关系如图所示。下列说法正确的是

    A . Ka1(H2A) =10-8 B . Z点时溶液的pH=7 C . M点和N点溶液的组成完全相同 D . 从X点到Y点发生的反应可能为:HA- +OH- =A2- +H2O
二、多选题
  • 13. (2022·海南) NaClO溶液具有添白能力,已知25℃时,。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )
    A . 0.01mol/L溶液中, B . 长期露置在空气中,释放 , 漂白能力减弱 C . 通入过量 , 反应的离子方程式为 D . 25℃,的NaClO和HClO的混合溶液中,
  • 14. (2021·日照模拟) 室温下,向20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。已知 ,溶液pH随 变化关系如图所示。下列说法错误的是(   )

    A . =1时,溶液pH=5.75 B . =0时,加入NaOH溶液的体积大于10.00mL C . 当加入10.00mLNaOH溶液时:c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-) D . 如图所示各点对应溶液中水电离出来的H+浓度:a>b>c
  • 15. (2021·临沂模拟) 25℃时,甘氨酸在水中存在下列关系:+NH3CH2COOH +NH3CH2COO- NH2CH2COO- , 向10 mL 0.10 mol/L的+NH3CH2COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . K1的数量级为10-2 B . 水的电离程度:a>b>c C . 甘氨酸溶于水后显酸性 D . pH=7时,溶液中:c(+NH3CH2COO-)>c(NH2CH2COO-)>c(+NH3CH2COOH)
  • 16. (2021·济宁模拟) 25℃时,用HCl气体调节0.1 mol·L-1氨水的pH,系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示,反应物的物质的量之比[ι= ]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化,下列有关说法正确的是( )

    A . P1所示溶液:c(Cl-)=0.05 mol·L-1 B . P2所示溶液:c(NH3·H2O)<c(OH-)+c(Cl-) C . P3所示溶液:c( )+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+) D . 25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75
  • 17. (2020·南京模拟) 室温下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 , H2SO3Ka1=1.3×10-2 , Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
    A . 氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH)>c(H) B . 氨水与SO2反应所得溶液pH=9时:c(NH4+)+c(H)<3c(HSO3-)+c(OH) C . 氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时:3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3) D . 氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时:c(H)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO32-)+c(NH3·H2O)
  • 18. (2021高二上·益阳期末) 已知25℃时, 。则25℃时,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)( )
    A . 溶液中: B . 溶液中: C . 等浓度、等体积的氨水和 溶液混合: D . 0.6mol/L氨水和 溶液等体积混合:
  • 19. (2021高二上·邢台期末) 室温下,通过下列实验探究草酸的性质.【已知:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2 , Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4

    实验

    实验操作和结果

    1

    溶液中滴加溶液,测得小于7

    2

    溶液中逐滴滴加溶液,测得

    3

    溶液中逐滴滴加溶液,pH逐渐增大

    4

    向5 mL含有浓度均为0.01mol/L的Ag+和Ba2+的混合溶液中逐滴滴加实验3所得的溶液,有白色沉淀生成

    下列有关说法正确的是(   )

    A . 实验1所得溶液中离子浓度大小关系为 B . 实验2得到的溶液中存在: C . 实验3,当溶液中时,约为3.8 D . 实验4中,产生的沉淀依次是Ag2C2O4、BaC2O4
  • 20. (2021高二上·湖南期末) 室温下,向10.00 mL0.1000 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸,溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数:。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是( )

    A . a点时,对于反应 , 反应达到平衡状态时,平衡常数 B . b点溶液中的全部溶质为NaHCO3和NaCl C . c点溶液中,c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D . d点溶液中存在
  • 21. (2020高二下·遵义期末) 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是(   )

    A . Ka2(H2SO3)的数量级为10-2 B . 若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂 C . 图中溶液中水的电离程度:W<X<Y<Z<M D . 图中Y点对应的溶液中:3c( )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-
  • 22. (2020高二下·盐城期末) 肼(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与NH3相似。25℃时,水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是(    )
    A . N2H4易溶于水和乙醇 B . N2H4分子中所有原子处于同一平面 C . N2H6Cl2溶液中:2c(N2H )+c(N2H )>c(Cl-)+c(OH-) D . 25℃时,反应H++N2H4⇌N2H 的平衡常数K=9.55×107
三、非选择题
  • 23. (2022·天津市) 天津地处环渤海湾,海水资源丰富。科研人员把铁的配合物(L为配体)溶于弱碱性的海水中,制成吸收液,将气体转化为单质硫,改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段:①的吸收氧化;②的再生。反应原理如下:

         

         

    回答下列问题:

    1. (1) 该工艺的总反应方程式为。1mol 发生该反应的热量变化为在总反应中的作用是
    2. (2) 研究不同配体与所形成的配合物(A、B、C)对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中,配成相同物质的量浓度的吸收液,在相同反应条件下,分别向三份吸收液持续通入 , 测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率,结果最好的是(填“A”、“B”或“C”)。

    3. (3) 的电离方程式为。25℃时,溶液中在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2,由图2计算,。再生反应在常温下进行,解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的 , 为避免有FeS沉淀生成,应控制溶液pH不大于(已知25℃时,FeS的)。

  • 24. (2022·广东) 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
    1. (1) 催化剂 可由 加热分解制备,反应同时生成无污染气体。

      ①完成化学方程式:

      催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图1, 过程的焓变为(列式表示)。

      可用于 的催化氧化。设计从 出发经过3步反应制备 的路线(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为

    2. (2) 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡:

      (ⅰ)      

      (ⅱ)       

      ①下列有关 溶液的说法正确的有

      A.加入少量硫酸,溶液的pH不变

      B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加

      C.加入少量 溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动

      D.加入少量 固体,平衡时 的比值保持不变

      时, 溶液中 随pH的变化关系如图2。当 时,设 的平衡浓度分别为xyz ,则xyz之间的关系式为 ;计算溶液中 的平衡浓度(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

      ③在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长( )有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长( )取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响,配制浓度相同、 不同的 稀溶液,测得其A 的变化曲线如图3。波长 中,与 最接近的是;溶液 从a变到b的过程中, 的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

  • 25. (2021·北辰模拟) 国务院总理李克强在2021年国务院政府工作报告中指出,扎实做好碳达峰、碳中和各项工作,优化产业结构和能源结构,努力争取2060年前实现碳中和。碳的化合物在工业上应用广泛,下面有几种碳的化合物的具体应用:
    1. (1) 已知下列热化学方程式:

      i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)       ΔH=-133kJ·mol-1

      ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)        ΔH=-100kJ·mol-1

      ①写出相同条件下CH2=CHCH2Cl和HCl合成CH2ClCHClCH3的热化学方程式

      ②已知①中的正反应的活化能E为132kJ·mol-1 , 请在下图中标出①中逆反应的活化能E及数值

    2. (2) 温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH2和1molCO2发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.4kJ·mol-1 , 反应达到平衡时,测得放出热量19.76kJ,求平衡时:

      ①H2的转化率为

      ②T℃时该反应的平衡常数K=(列计算式表示)。

    3. (3) 目前有Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应,历程如图所示,吸附在催化剂表面的物种用*标注。

      ①写出上述转换中存在的主要反应的化学方程式

      ②有人提出中间产物CO的处理,用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)  ΔH>0来消除CO的污染,请用文字说明是否可行

    4. (4) T℃,HCOOH与CH3COONa溶液反应:HCOOH+CH3COO-⇌HCOO-+CH3COOH,该反应的K=12.5,则该温度下醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=(T℃时Ka(HCOOH)=2×10-4)。
  • 26. (2021·毕节模拟) CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
    1. (1) 已知:

      CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1

      2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

      则反应 3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=kJ·mol-1

    2. (2) 探究反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡,向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

      ①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

      ②下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是

      A.混合气体的密度保持不变

      B.CO的体积分数保持不变

      C.c(CO)和c(H2)的比值保持不变

      D.断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键

      ③在压强为P1 , 温度为1000℃时,反应经5min达平衡,用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=;比较x点和y点的速率:xy(填“大于”“小于”或“等于”);压强p1P2(填“大于”“小于”或“等于”),原因是

    3. (3) CO2可被 NaOH 溶液捕获,其所得溶液中c(HCO ):c(CO )=2:1,溶液pH=。(室温下,H2CO3的K1=4x10-7;K2=5x10-11)
  • 27. (2021·梧州模拟) 汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一、
    1. (1) 工业上利用甲烷催化还原 ,可减少氮氧化物的排放。

      已知:

      甲烷直接将 还原为 的热化学方程式为

    2. (2) 减少汽车尾气污染的原理为 。向恒温恒容密闭容器中充入 ,用传感器测得的数据如下表所示:

      时间/s

      0

      1

      2

      3

      4

      9.00

      4.00

      2.00

      1.00

      1.00

      9.00

      4.00

      2.00

      1.00

      1.00

      ①为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有(写出一种即可)。

      ②此条件下达到平衡时,计算该反应的平衡常数

    3. (3) 工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收 和氮的氧化物气体( ),可得到 等溶液。(已知:常温下, 的电离常数为 的电离常数为 的水解常数为 )。

      ①常温下,相同浓度的 溶液中pH较大的是溶液。

      ②常温下, 性(填“酸”“碱”或“中”),判断的理由是: (通过计算说明)。

    4. (4) 铈元素( )常见有 两种价态。 可以被含 的溶液吸收,生成 (二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的 转化为无毒物质,同时再生 ,其原理如图所示。

      从电解槽的(填字母代号)口流出。

      ②写出阴极的电极反应式:

  • 28. (2020·上饶模拟) CO、NO、NO2、SO2等有毒气体会危害人体健康,破坏环境,对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题:
    1. (1) 汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康,可在汽车尾部加催化转化器,将有毒气体转化为无毒气体。

      已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    ΔH1=-112.3kJ·mol-1

      ②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)    ΔH2=-234kJ·mol-1

      ③N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH3=+179.5kJ·mol-1

      请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式

    2. (2) 若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-759.8kJ·mol-1 , 若反应达到平衡时,所得的混合气体中含N2的体积分数随 的变化曲线如图1。

      ①a、b、c、d四点的平衡常数从大到小的顺序为

      ②若 =0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则NO的转化率为

    3. (3) 若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置,D电极上有红色物质析出,则A电极的电极反应式为,经过一段时间后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液复原,则转移的电子数为 NA
    4. (4) 常温下,SO2可以用碱溶液吸收处理。若将SO2通入到NaOH溶液中,充分反应后得到amol·L-1的NaHSO3溶液,该溶液的pH=5,则该溶液中c(SO32-)c(H2SO3)(填“>”、“=”或“<”),HSO3-的电离常数约为(用含a的式子表示)。
  • 29. (2020·漳州模拟) 马日夫盐 用于钢铁制品,特别是大型机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为 及少量的FeO、 )为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:

    1. (1) “浸锰”过程中,FeO参与氧化还原反应的离子方程式为
    2. (2) 的萃取率与溶液的pH的关系如图所示,当 时, 的萃取率急剧下降的原因可能为(用化学用语表示)。

    3. (3) “调pH”的最大范围为

      金属离子

      开始沉淀的pH

      完全沉淀的pH

      l. 8

      3.2

      3.0

      5.0

      5.8

      8.8

      7.8

      9.8

    4. (4) 如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线,若要用“调pH”所得滤液制备 ,需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是,采用水浴加热,经蒸发浓缩、(填操作名称)、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次,放在真空干燥箱中低温干燥获得。

    5. (5) 写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作
    6. (6) 常温下,马日夫盐溶液显性(填“酸”或“碱”),理由是:。(写出计算过程并结合必要的文字说明。已知: 的电离常数
  • 30. (2022高二上·丰台期末) 常温下,以酚酞为指示剂,用溶液滴定未知浓度溶液。溶液和微粒分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。

    已知:ⅰ.二元酸在水中的电离方程式是:

    ⅱ.的分布系数

    1. (1) 滴定时,溶液装入滴定管中(填“a”或“b”)。
    2. (2) 实验测得,溶液的浓度为
    3. (3) 曲线①代表(填“”、“”或“”)。
    4. (4) 常温下的电离平衡常数
    5. (5) 当时,下列正确的是(填字母)。

      a.溶液为红色

      b.

      c.

      d.

    6. (6) 下列情况会造成测定结果偏高的是(填字母)。

      a.盛装溶液的滴定管,未用溶液润洗

      b.盛装溶液的锥形瓶,用蒸馏水洗过后未用溶液润洗

      c.盛装溶液的滴定管,滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

      d.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度

  • 31. (2022高二上·宁德期末) 常温下,有浓度均为0.1 mol·L-1的下列4种溶液:

    ①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液

    HCN

    H2CO3

    CH3COOH

    Ka=4.9×10-10

    Ka1=4×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=1.7×10-5

    1. (1) 这4种溶液pH由大到小的顺序是(填标号),其中②由水电离的H浓度为mol/L。
    2. (2) ①中各离子浓度由大到小的顺序是
    3. (3) ④的水解平衡常数Kh=
    4. (4) 若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③④(填“>”“<”或“=”)。
    5. (5) 25 ℃时,测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,则约为。向NaCN溶液中通入少量CO2 , 则发生反应的离子方程式为
  • 32. (2022高二下·资阳期末) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡,回答下列问题

    弱电解质

    (甲酸)

    (氰化氢)

    (草酸)

    电离平衡常数

    1. (1) 写出的表达式
    2. (2) 向等体积、等的草酸和甲酸溶液中加入大小相同的锌粒,初始速率分别是 , 其大小关系为(填“>”“<”或“=”)。
    3. (3) 稀释溶液(填“增大”“减小”或“不变”)。
    4. (4) 溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。
    5. (5) 向溶液中滴加过量的甲酸溶液,反应的离子方程式为
  • 33. (2022高二下·揭阳期末) 工业上将石灰石和含硫煤混合使用,称之为“固硫”,其反应原理:   

    已知:   

     

    回答下列问题:

    1. (1)    (用含x、y、z的式子表示)。
    2. (2) ℃时,向某恒容密闭容器中通入一定量的和足量CaO发生反应:的浓度随时间变化如下图所示:

      则0~8min,用表示该反应速率为

    3. (3) ℃时,向2L的恒容密闭容器中通入发生反应: , 达平衡时的体积分数为40%,则的转化率为℃时该反应的平衡常数
    4. (4) 已知:常温下,亚硫酸()在水中的电离平衡常数。用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因:,通过计算得出亚硫酸根第一步水解的平衡常数
  • 34. (2022高二下·台州期末) H与O可以形成两种化合物。请回答:
    1. (1) 可与形成的空间构型名称为。根据的成键特点,画出与下图中分子直接相连的所有氢键 (用O—H…O表示)。

    2. (2) 分子结构如图所示,中相等的角是分子(填“极性”或“非极性”)。晶体中有4种作用力:①键、②键、③范德华力、④氢键,这4种作用力由强到弱依次为:

    3. (3) 哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明,某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是:其次外层未排满的d轨道可以存取电子,降低活化能,使分解反应容易发生。根据以上原理,下列金属离子不能催化双氧水分解的是____
      A . B . C . D . E .
    4. (4) 实验测得,25℃时小于 , 原因是(运用物质结构原理解释)。
  • 35. (2021高二上·丹东期末) 用NaOH标准液滴定未知浓度的H2A溶液,其操作步骤如下:

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液;

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数;

    ④移取20.00 mL待测液注入洁净的未干燥的锥形瓶中,加入2滴指示剂溶液;

    ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

    请回答下列问题:

    1. (1) 以上操作步骤有不正确的是(填数字序号)。下列操作中,能造成中和滴定的测定结果偏高的有(填字母序号)。

      a.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

      b.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数

      c.振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来

      d.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    2. (2) 某同学在滴定实验中,碱式滴定管中的液面如图所示。侧消耗的NaOH溶液的体积为mL。

    3. (3) 常温下向0.2000 mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2000 mol/L NaOH溶液。溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。

      ①列说法正确的是(填字母序号)。

      A.该滴定过程若选择单一指示剂最好选择甲基橙

      B.当V(NaOH)=V(H2A)时,溶液中存在:

      C.pH=6.27时,c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

      D.V(NaOH):V(H2A)=3:2时,

      ②常温下H2A的电离平衡常数Ka1=

      ③当pH=6时mol/L。

      ④滴加至a、b、c三个交点处,溶液中水的电离程度由大到小依次为(用字母排序)。

  • 36. (2021高二上·渭滨期末) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表:

    化学式

    HF

    HClO

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数

    6.8×10-4

    4.7×10-8

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    Kb=1.7×10-5

    1. (1) 常温下,物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液,其pH由大到小的顺序是(填序号)。
    2. (2) 25℃时,pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为
    3. (3) NaClO溶液中的电荷守恒关系为
    4. (4) 向NaClO溶液中通入少量的CO2 , 所发生的离子方程式为
    5. (5) 25℃下,将的苛性钠溶液的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的 , 则
    6. (6) 25℃时,H2SO3⇌H++HSO的电离常数 , 则该温度下的水解常数Kh=

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