1. (2020二上·宜春期末) 回答或解释下列问题：

1. （1） 已知： ， 则稳定性：白磷红磷(填“大于”或“小于”)。
3. （2） 在常温常压下，1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5的热量。写出相应的热化学方程式为；
5. （3） 将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：；
7. （4） 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

   

   ①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。

   ②E为滴定终点，则a=mL。

   ③D点对应离子浓度由大到小的顺序为。

9. （5） 肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、N-N为154 kJ，另外1 mol O₂(g)变成2 mol O(g)需吸收500 kJ能量，则断裂1 mol N-N键所需的能量是。