1. (2021高二上·德州期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量测定方法，某兴趣小组对滴定实验的原理和相关应用进行了如下探究。

实验I：探究中和滴定原理

i.连接计算机、pH传感器等仪器并组装，如图1所示。

ii.向烧杯中加入20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸，放入磁子，置于搅拌器上。

iii.向50mL碱式滴定管中加入0.1000mol·L^-1NaOH溶液，赶走气泡，并调零。

……

v.向小烧杯中逐滴加入NaOH溶液，得到图2中的pH变化曲线图。

1. （1） 实验I中步骤iii忽略赶气泡，滴定前有气泡，滴定过程中消失，则测得的结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
3. （2） 若实验I中使用指示剂指示终点，3种指示剂中不应选用的指示剂是。选用合适的指示剂进行食醋中的总酸量测定时，达到滴定终点的现象是。

   实验II：测定废水水样的COD(即化学需氧量，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要氧的毫克数，以mg/L表示。)

   i取某湖水水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr₂O被还原为Cr³⁺)；

   ii再用1.000mol·L^-1的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O ， 3次平行实验中消耗FeSO₄溶液情况如下表。

   序号	起始读数/mL	终点读数/mL
   1	0.00	10.10
   2	1.20	11.10
   3	1.50	14.60

5. （3） 实验II中量取一定体积的K₂Cr₂O₇溶液时，需要用(填“酸式”或“碱式”)滴定管；酸化水样时，应选用(填写所用酸的名称)酸化。
7. （4） 实验II步骤ii反应的离子方程式为。
9. （5） 水样的COD为mg/L。