1. (2021高一上·无锡期末) 用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：

1. （1） “浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是。
3. （2） “溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺和，检验此溶液中Fe³⁺可使用的试剂是。
5. （3） “还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是。
7. （4） 测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：

   步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；

   步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO₄溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；

   步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。

   ①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为。

   ②已知：Fe²⁺的氧化率=×100％

   根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程。