高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练铁和其化合...

更新时间：2023-01-12 浏览次数：28 类型：复习试卷

一、单选题

1. (2022高一上·浙江期中) 化学与生活密切相关，下列物质用途错误的是（）

A . 漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂 B . 小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂 C . 泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂 D . 铁粉可用于食品袋内的脱氧剂

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2. (2022高三上·淮安期中) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	纯碱是强碱弱酸盐	用纯碱溶液可清洗油污
B	不锈钢合金	不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C	$\text{[math]}$ 是碱性氧化物	$\text{[math]}$ 可用作红色油漆和涂料
D	$\text{[math]}$ 是红棕色气体	常温下可用铜与浓硝酸制取 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022高二上·电白期中) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 放入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通过灼热铁粉： $\text{[math]}$ C . 用醋酸除去水垢： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 通入水中制硝酸： $\text{[math]}$

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4. (2022高一上·龙岩月考) 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B . 反应中 $\text{[math]}$ 作氧化剂，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D . 收集反应产生的气体选用装置②

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5. (2022高一上·龙岩月考) 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）
① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 溶液；④ $\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$

A . ②④ B . ①② C . ③④ D . ①④

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6. (2022高一上·徐州期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. (2022高三上·黄冈期中) 铁元素的“类—价”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 高温下a与水蒸气反应可得到e B . 在空气中加热c，可实现c→b的转化 C . 向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化 D . 在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒

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8. (2022高三上·陇西期中) 将使用过的废铝热剂(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（）

A . “碱浸”时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . “沉铝”时，可以用足量HCl代替 $\text{[math]}$ C . 冶炼金属铝的方法为热还原法 D . 该流程中各步均不涉及氧化还原反应

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9. (2022·永州模拟) 下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是（）

A . 用白醋除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 常温下，硫化钾溶液的pH>7：S^2-+H₃O⁺ $\text{[math]}$ HS^-+H₂O C . 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- D . 向FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

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10. (2022高一下·辽宁月考) 用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄(平均直径25nm)的流程示意图如图：
下列叙述不正确的是（）

A . 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B . 步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ C . 步骤④中使用过量的H₂O₂有利于提高纳米Fe₃O₄产率 D . 为验证纳米态的Fe₃O₄ ，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

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11. (2021高一上·绍兴期末) 下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A . B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B . 实验开始时应先将活塞E关闭 C . 生成Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D . 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

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12. (2021高一上·衢州期末) 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A . 用甲制备少量 $\text{[math]}$ B . 用乙制备少量 $\text{[math]}$ C . 用丙制备并收集 $\text{[math]}$ D . 用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱

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13. (2021高一上·无锡期末) 下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）

A . Fe₃O₄可用作红色颜料 B . Cl₂可用于除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ C . 铁与水蒸气高温反应可生成Fe₃O₄和氢气 D . 饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)₃胶体

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14. (2023高一上·长阳月考) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的（）

A . 溶液中可能含 $\text{[math]}$ B . 溶液中一定含 $\text{[math]}$ C . 加入KSCN溶液可能会变红色 D . 剩余固体中肯定含有Cu，还可能含有Fe

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15. (2021高一上·河北期末) 等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）

A . 1∶1 B . 3∶4 C . 2∶3 D . 4∶3

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二、综合题

16. (2022高一上·龙岩月考) 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一.
1. （1） Ⅰ.如图所示装置可用来制取和观察 $\text{[math]}$ 在空气中被氧化时颜色的变化.实验时必须使用铁屑和 $\text{[math]}$ 的硫酸，其他试剂任选.填写下列空白：
  
  B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是.实验开始时先将止水夹E打开，C中收集到气体的主要成分是.
2. （2）关闭止水夹E，A中压强增大，把 $\text{[math]}$ 溶液压入B瓶中进行反应.生成沉淀的离子方程式为.
3. （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：.
4. （4） Ⅱ.验证菠菜中铁元素的存在.
  ①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以（填离子符号）形式存在.
  
  ②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入坩埚中灼烧成灰烬.冷却后将灰烬移入烧杯中，加入 $\text{[math]}$ 溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤.取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为色，由此推断滤液中有 $\text{[math]}$ .实验中加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的为.
5. （5）为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质.某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解.铁与盐酸反应的离子方程式为.
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17. (2022高三上·上饶月考) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。
1. （1）现配制100mL0.01mol∙L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。
2. （2）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的化学方程式是。此液体具有的性质是(填写序号字母)。
  a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
  b.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体
  c.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
  d.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
3. （3） “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分 $\text{[math]}$ )氧化为 $\text{[math]}$ ，并使溶液酸性增强。
  ①该过程反应的离子方程式为。
  ②人们可利用 $\text{[math]}$ 作强氧化剂溶解铜矿石( $\text{[math]}$ )，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：。
  _Cu₂S＋_Fe^3＋＋_H₂O $\text{[math]}$ _Fe^2＋＋_Cu^2＋＋_＋_ $\text{[math]}$
4. （4）羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，用50.00mL0.25mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与25.00mL0.5mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是。
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18. (2021高一上·无锡期末) 用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：
1. （1） “浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是。
2. （2） “溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺和，检验此溶液中Fe³⁺可使用的试剂是。
3. （3） “还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是。
4. （4）测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：
  步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
  步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO₄溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
  步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
  ①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为。
  ②已知：Fe²⁺的氧化率= $\text{[math]}$ ×100％
  根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程。
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19. (2021高一上·金华期末) 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。
1. （1） Ⅰ春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
  请写出碳酸钠水溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体的化学方程式。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，所得溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度之比为。
3. （3） Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
  图中①处填，②处填。
4. （4）某小组在探究 $\text{[math]}$ 性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。
  用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。
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20. (2021高一上·普宁期末) 电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如下：
请回答下列问题。
1. （1）操作I的名称为。
2. （2） FeCl₃溶液腐蚀铜板的离子方程式为。
3. （3）试剂a是一种常见金属单质，试剂a为(填化学式)。沉淀A为(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂c是(填“氧化”或“还原”)剂。
4. （4）为了检验腐蚀废液中是否含有FeCl₃ ，可将腐蚀废液取样然后滴加____(填字母)。
  
  A . NaOH溶液 B . KSCN溶液 C . AgNO₃溶液
5. （5）实验室配制FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用化学方程式表示)。
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