1. (2021高一上·资阳期末) 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)

查阅资料：①K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。

1. （1） I K₂FeO₄ 的制备

   仪器a的名称为，D中的NaOH溶液可以用代替(填入对应字母)。

   A．蒸馏水    B．澄清石灰水     C．石灰乳     D．饱和食盐水

3. （2） 检验气体发生装置A气密性的方法是； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为。
5. （3） 制备K₂FeO₄需要在(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂FeO (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式。
7. （4） II．探究K₂FeO₄的性质

   实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。

   ①为确保氧化Cl^-的物质只能是FeO ， 则用KOH溶液洗涤的目的是。

   ②由(4)的实验得出Cl₂和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是。