1. (2021·淮安) 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：

1. （1） 将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时（填“吸收”或“放出”）热量。
3. （2） 取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
5. （3） 在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
7. （4） 按图2所示进行实验，将H₂O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面，说明CO₂和NaOH可以发生反应。
9. （5） 探究NaOH溶液和FeSO₄溶液的反应

   【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO₄溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。

   【查阅资料】FeSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓（白色）；

   Fe（OH）₂容易被氧气氧化：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃（红褐色）。

   【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？

   【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。

   【交流反思1】装置中煤油的作用是。

11. （6） 【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。

    【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K₁、K₂；一段时间后，关闭K₁ ， 具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K₂ ， 所得白色沉淀能保持更长时间。

    【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。

    ②H₂的作用有：

    a．排出装置中溶液上方的空气；

    b．；

    c．将A中溶液压入B中。

    【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。