称量
B . 
溶解
C . 
过滤
D . 
蒸发
选项 | 实验目的 | 主要操作 |
A | 鉴别硬水与软水 | 取样，加入肥皂水，振荡，比较产生的泡沫多少 |
B | 稀释浓硫酸 | 将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌 |
C | 测定稀盐酸的pH | 将pH试纸插入溶液中，与比色卡对照读数 |
D | 除去NaCl溶液中的Na2CO3 | 加入适量的Ca（OH）2溶液，搅拌，过滤 |
①戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于（填“合成”或“金属”）材料。
②测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙。
③勤消毒。75%的医用酒精消灭病菌的原理是。
④讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是。
①上述物质中属于有机物的是（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有（填微粒符号）。
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。
【交流与讨论】
已知：
①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。
②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。
③CaO2加热至315℃时开始分解。
请根据流程回答下列问题：
【进行实验1】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
【查阅资料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？
【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
【交流反思1】装置中煤油的作用是。
【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1 ， 具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2 ， 所得白色沉淀能保持更长时间。
【交流反思2】①具支试管A中发生反应的化学方程式为。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b．；
c．将A中溶液压入B中。
【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
