1. (2022·浙江模拟) 含氮化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

1. （1） 汽车尾气中的NO与CO能否通过反应NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g)进行净化，可以通过热力学计算进行理论分析。已知在标准压力下，由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量物质的反应焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，用符号△_fH 表示；在标准状况下。1摩尔纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号S 表示。相关数据如表：

   	NO	CO	N2	CO2
   △fH /kJ·mol-1	91.0	-110.5	0	-393.5
   S /J·mol-1·K-1	210.8	198.0	190.0	213.8

   ①已知当ΔH-T·ΔS<0 [T为热力学温度，T(K)=273.15+t(℃)]时，反应能自发进行。则上述尾气净化反应能够自发进行的温度范围是(忽略温度变化对各物质的焓H、熵S的影响)。

   ②常压下，将体积比1：1混合的NO和CO以一定流速通过两种不同催化剂(Cat.1和Cat.2)进行反应，测量流出气体中NO含量，得出尾气脱氮率α(NO)随反应温度变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是。

   

   A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

   B．使用Cat.1时，NO的转化率随温度升高而不断增大

   C．相同条件下该反应在使用Cat.2时的反应热小于使用Cat.1时的反应热

   D.700℃为Cat.2的最佳活性温度，温度升高，催化剂可能失活

3. （2） 一定温度下，恒容密闭容器中，充入3.0molN₂和3.0molH₂ ， 发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，下列情况不能说明反应已经达到平衡状态的是____。

   A . 3v_正(N₂)=v_逆(H₂) B . 一段时间内，体系压强保持不变 C . 一段时间内，N₂的物质的量分数保持不变 D . 一段时间内，容器内气体分子平均摩尔质量保持不变
5. （3） 恒压密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=-92kJ·mol^-1 ， 保持其他条件不变，只改变某一条件，得到在不同温度T时达到平衡状态的NH₃体积分数φ(NH₃)随反应物投料比 变化曲线。

   

   ①T₁(填“>”“<”或“=”)T₂。

   ②由曲线可知：恒温恒压条件下，当投料比 等于化学计量数之比时，φ(NH₃)有最大值。请在图中画出T₁温度下，恒容密闭容器中，平衡时NH₃体积分数φ(NH₃)随反应物投料比 变化曲线。

7. （4） 标准状况下，测得NO₂、N₂O₄混合气体的密度为3.57g·L^-1。则反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K_p=。[列出表达式或计算结果，体系压强取100kPa或用p表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ， p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数]