合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

1. (2022·辽宁模拟) 合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
1. （1）合成氨反应的热化学方程式为。
3. （2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中 $\text{[math]}$ 572(填“>”“<”或“=”)。
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  572
  $\text{[math]}$
  K
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
5. （3）在一定温度和压强下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按体积比3∶1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为P，混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数为3/7，该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
7. （4）合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料-氨。合成氨反应是一个可逆反应： $\text{[math]}$ 。在298K时， $\text{[math]}$ 。从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用催化剂？。
9. （5）若工业生产中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按投料比1∶2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是。若从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为15%，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率比值为。(保留两位小数)
11. （6）利用反应 $\text{[math]}$ 构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：
  写出电极B的电极反应式：。