1. (2022·晋中模拟) 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：

1. （1） 已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

   

   写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：。

3. （2） CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：

   主反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5kJ·mol^-1

   副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ·mol^-1

   ①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和amolH₂发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“m”或“n”)，判断依据是。

   

   ②副反应的反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO₂)·c(H₂)k_逆c^m(CO)·cⁿ(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K= ， 则m=，升高温度时k_正-k_逆(填“增大”减小”或“不变”)。

   ③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

   

   已知：CH₃OH的选择性= ×100%。图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是。240℃时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K ， 初始充入H₂的物质的量a=mol，主反应的平衡常数Kp=(MPa)^-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。