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山西省晋中市2022届高三下学期3月第一模拟考试理科综合化学...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:42 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022高三上·封丘月考) 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法正确的是(   )
    A . 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 , 分子式为(C6H10O5)n , 是纯净物 B . 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料 C . 海水淡化可以缓解淡水供应危机,海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 D . 第24届冬季奥林匹克运动会,上使用的滑雪板,其复合层用玻璃纤维制作,玻璃纤维属于天然有机高分子材料
  • 2. (2022·晋中模拟) 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列相关说法不正确的是(   )

    A . 黄芩素的分子式为C15H12O5 B . 黄芩素分子中所有碳原子可能共平面 C . 黄芩素分子中有易被氧化的官能团,应密闭贮存 D . 27g黄芩素与氢氧化钠溶液完全反应最多消耗0.3molNaOH
  • 3. (2022高三上·封丘月考) 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是(   )

    A . 图1用于制备并收集少量氨气 B . 图2可吸收多余的HCl气体 C . 图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度 D . 图4可用于制备少量NaHCO3
  • 4. (2022·晋中模拟) 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴),下列说法不正确的是(   )

    A . H+和N2是反应物,H2O是中间体 B . 导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2 C . 光能转变为化学能 D . 该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2
  • 5. (2022·晋中模拟) 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐,如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是(   )

    A . 原子半径:r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X) B . 简单气态氢化物的热稳定性:W<Y C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z D . Z,W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
  • 6. (2022·晋中模拟) 为实现“双碳”目标,我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,电池工作时,复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH- , 在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时,Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

    A . 闭合K1时,OH-通过b膜向Zn电极方向移动 B . 闭合K1时,Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH) C . 闭合K2时,Zn电极与直流电源正极相连 D . 闭合K2时,在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成,则析出Zn6.5g
  • 7. (2022·晋中模拟) 室温下,某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。

    实验一:测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。

    实验二:向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化,温度变化忽略不计),测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。

    下列说法不正确的是(   )

    A . 图1中25~45℃过程,溶液pH逐渐减小,说明HCO 及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO 水解平衡正移对pH的影响 B . 图1中45~60℃过程,溶液pH逐渐增大,原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动 C . 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 D . 图2中b点对应的溶液中存在:2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO )+c(OH-)+c(Cl-)
二、综合题
  • 8. (2022高三上·封丘月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为78.8℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下:①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

    回答下列问题:

    1. (1) 装置乙、丙中相同的仪器名称为
    2. (2) 实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的,从图中选取合适的装置组成整个装置,所选仪器的连接顺序是:⑥→→①②←(用“→”或“←”连接各接口,箭头表示气体流向,某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。
    3. (3) 装置甲中冷凝管的进水口为(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是:①吸收逸出的Cl2、SO2 , 防污染;②
    4. (4) 浓硫酸的作用是
    5. (5) 该实验制取氯气的离子方程式为
    6. (6) 实验室对SO2尾气进行处理,下列如图装置中最合适的是(填标号)。

    7. (7) 已知SCl2的沸点为60℃。实验结束后,将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl27.12g,则SOCl2的产率为(保留两位有效数字)。
  • 9. (2022高三上·封丘月考) 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。

    相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下:

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Ni2+

    沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.8

    10.9

    8.9

    回答下列问题:

    1. (1) “酸浸”过程中,为提高浸出率,可采取的措施是(写一种即可)。
    2. (2) “氧化”时发生反应的离子方程式为
    3. (3) “调pH”时溶液pH范围为~6。“调pH”过滤后,滤液中,工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行,其目的是
    4. (4) 请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全的原因:
    5. (5) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是

    6. (6) 工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示,硫酸浓度超过3.0mol·L-1时,电流效率降低的原因是

  • 10. (2022·晋中模拟) 碳中和目标背景下,我国加快低碳技术的发展和应用推广,其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点,回答下列问题:
    1. (1) 已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示:

      写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:

    2. (2) CO2催化加氢制取甲醇,反应如下:

      主反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1

      副反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

      ①在一定条件下,向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“m”或“n”),判断依据是

      ②副反应的反应速率v=v-v=kc(CO2)·c(H2)kcm(CO)·cn(H2O),其中k、k分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K= , 则m=,升高温度时k-k(填“增大”减小”或“不变”)。

      ③在一定温度下,①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示:

      已知:CH3OH的选择性= ×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为(填“X”或“Y”),温度高于280℃时,曲线Y随温度升高而升高的原因是。240℃时,反应20min容器内达平衡状态,副反应的K , 初始充入H2的物质的量a=mol,主反应的平衡常数Kp=(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数;②计算结果保留1位小数)。

  • 11. (2022·晋中模拟) 2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展,推动了高技术产业变革,钛(Ti)被称为“未来世界的金属”,广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题:
    1. (1) 基态Ti2+的价电子的电子排布图为。与钛同周期的过渡元素中,基态原子未成对电子数最多的元素为(写元素名称)。
    2. (2) TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上,则TiCl4的立体构型为
    3. (3) 钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是

    4. (4) 钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其他离子替代,从而衍生出多种钙钛矿型化合物。通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3 , 其中有机阳离子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。其晶胞如图(b)所示。

      ①其中Pb2+与图(a)中的空间位置相同。

      ②有机阳离子CH3NH中,N原子的杂化轨道类型是;请从化学键的角度解释由甲胺形成CH3NH的过程:

    5. (5) 将金属元素Al掺杂到TiN多层膜中,能有效地改善纳米多层膜的耐磨性。其晶胞结构如图所示,距离Ti最近的Al有个。已知掺杂后的晶体密度为ρg·cm-3 , 阿伏加德罗常数的值为NA , 原子①与原子②距离为nm。

  • 12. (2022·晋中模拟) 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下:

    已知:①DMF的结构简式为;②-NO2-NH2

    1. (1) A的名称是。B中含有的含氧官能团的名称为
    2. (2) C到D的反应分两步进行,第一步的反应类型是。E的结构简式为
    3. (3) F到G反应的化学方程式为
    4. (4) A的同分异构体种类较多,其中满足下列条件的同分异构体有种。

      ①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应,其中核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式:

    5. (5) 4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线:(其他试剂任选)。

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