1. (2022·成都模拟) 苯酚(C₆H₅OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N₂O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：反应C₆H₆(g)+N₂O(g)  C₆H₅OH(g)+N₂(g)。

1. （1） 已知6C(s，石墨)+3H₂(g) C₆H₆(g) ΔH₁=+82.9kJ·mol^-1

   2N₂(g)+O₂(g) 2N₂O(g) ΔH₂=+163.2kJ·mol^-1

   12C(s，石墨)+6H₂(g)+O₂(g) 2C₆H₅OH(g) ΔH₃=-243kJ·mol^-1

   则C₆H₆(g)+N₂O(g) C₆H₅OH(g)+N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。

3. （2） 制备苯酚的苯和N₂O的最佳投料比为10：1。此时，N₂O、N₂的平衡浓度分别为0.050mol/L、0.95mol/L。则制备反应的平衡常数K_c=(写出计算式)。
5. （3） 如图中，温度过低造成苯酚产率低的主要原因是；反应时间过长造成产率下降的可能原因是。

   

7. （4） 反应中使用更高效的催化剂(填“可”或“不可”)提高反应的平衡转化率。已知475℃下反应仍未达到平衡，此时的苯酚产率比450℃时的低，可能原因是。
9. （5） 研究表明，反应速率符合关系式v=kc^a(C₆H₆)c^b(N₂O)，有关数据如表：

   c(C6H6)/×10-3mol·L-1	c(N2O)/×10-3mol·L-1	v/×10-3mol·L-1·s-1
   12	8.0	1.0
   24	8.0	2.0
   24	24	6.0

   有人据此提出反应可分为三个步骤：

   ①N₂O→N₂+O*(活性氧) 快反应

   ②C₆H₆+O*→C₆H₅OH*(活性苯酚) 慢反应

   ③C₆H₅OH*→C₆H₅OH 快反应

   下列有关说法正确的是____。

   A . O*(活性氧)是该反应的催化剂 B . ②的反应的活化能最小 C . 反应速率v(N₂O)=v(N₂) D . 第二步中C₆H₆与O*的碰撞仅部分有效