1. (2022·南充模拟) 实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。

甲醇的制备原理为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)

1. （1） 工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO₂生成NH₄HCO₃以获得原料气体，其离子方程式为。
3. （2） 甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：

   ①CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)kJ/mol

   ②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)kJ/mol

   根据盖斯定律，该反应的kJ·mol^-1 ， 反应能在(填“高温”或“低温”)自发进行。

5. （3） 为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO₂和CH₃OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：

   ①反应开始到平衡，v(H₂)=。

   ②该温度下的平衡常数K=(mol/L)^-2(保留两位有效数值)。

   ③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是。

   

7. （4） 我国科学家制备了一种ZO-ZrO₂催化剂，实现CO₂高选择性合成CH₃OH。气相催化合成过程中，CO₂转化率(x)及CH₃OH选择性(S)随温度的变化曲线如图。

   

   ①生成CH₃OH的最佳温度约为。

   ②温度升高，CO₂转化率升高，但产物CH₃OH含量降低的原因：。

9. （5） 研究发现，CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)，反应为CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g)<0。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得： ， 、为速率常数。温度为T₁℃时，该反应K=2，温度为T₂℃时， ， 则T₂℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强，理由是。