1. (2022·遂宁模拟) 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

1. （1） “烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：。

   _____

   工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是。

3. （2） 在实验室，操作X的名称为。
5. （3） 滤渣Y的成分有Ag₂O、(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺ ， 则“反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。
7. （4） FeSO₄的作用是“还原”Na₂SeO₄制备Na₂SeO₃ ， 每摩尔Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物质的量为mol；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0x10^-3 ， K_a2=1.0x10^-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是。
9. （5） “控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。

   名称
   电位/V	0.345		0.770	0.740

   则SeO、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为，在0.740V时Fe³⁺优先被还原，其还原反应(半反应)式为。