1. (2017高一上·上海期末) 硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．

实验室用98.0%的密度为1.84g/mL，浓H₂SO₄来配置100mL 1.00mol/L H₂SO₄ ． 某学生操作步骤如下：

A、计算需量取该种浓硫酸的体积；

B、检查容量瓶是否漏水；

C、量取浓硫酸；

D、将量取的浓硫酸转移进烧杯中，然后沿烧杯壁缓缓将少量水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，再立即将溶解好的稀硫酸转移到容量瓶中；

E、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移至容量瓶；

F、将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近表现2～3cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；盖紧瓶盖，反复颠倒，摇匀溶液；

G、将配好的溶液转移至事先贴好标签的试剂瓶中．

请回答下列问题：

1. （1） 实验过程中需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有与．
3. （2） 步骤C中需量取浓硫酸的体积为mL．
5. （3） 上述步骤中有错，正确的操作应是．
7. （4） 下列操作分别会对溶液浓度造成怎样的影响（填字母：A．偏高，B．偏低，C．无影响，D．无法确定偏高还是偏低）

   A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

   B、使用容量瓶配置溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

   C、没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次即定容

   D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

   E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹液面与刻度线相切

   F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．