1. (2022·马鞍山模拟) 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO₂为原料制取，装置如图。请回答下列问题：

已知：①饱和NaClO₂溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38~60	>60
晶体成分	NaClO2·3H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

②ClO₂极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。

1. （1） 装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是，装置C的作用是。
3. （2） 装置D中生成NaClO₂的离子方程式为
5. （3） 装置D溶液采用结晶法提取NaClO₂晶体，控制温度为℃减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。
7. （4） 装置B中若Na₂SO₃过量，则ClO₂中混有气体，导致装置D中可能产生杂质离子为
9. （5） 测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO＋4I^-＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^- ， 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I₂＋2S₂O=2I＋S₄O)。该样品中NaClO₂的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。