1. (2022·德阳模拟) 比较活泼的金属与硝酸反应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行实验，探究活泼金属与硝酸反应的规律，实验所需装置如图所示(省略加热和部分夹持装置)。

实验	硝酸	金属
Ⅰ	100mL、14.0mol·L-1	少量铝粉
Ⅱ	100mL、6.0mol·L-1	少量锌粉
Ⅲ	150mL、0.5mol·L-1	过量锌粉

实验所需装置：

回答下列问题：

1. （1） 在进行上述3个实验前，均要先向实验装置内通一段时间氯气，其目的是。按A→C连接实验装置，完成实验Ⅰ，观察到无明显现象，加热后剧烈反应，生成红棕色气体。无明显现象的原因是。
3. （2） 按A→C连接实验装置，完成实验Ⅱ(未加热)，观察到反应较快，生成无色气体。经验证无色气体是NO，则该反应的化学方程式为。
5. （3） 按A→B→D连接实验装置，进行实验Ⅲ(未加热)。

   查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。

   实验步骤：

   ①打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。

   ②打开分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L^-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无变化。

   ③用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

   ④取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn²⁺)=0.205mol·L^-1、c(NO)=0.455mol·L^-1。

   由步骤④可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是(填离子符号)，检验该离子的实验操作是，生成该离子的反应的离子方程式为。

7. （4） 实验Ⅲ中生成还原产物的成分为；若实验Ⅲ中反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL，则Ⅲ中生成的气体在标况下的体积为mL。
9. （5） 比较活泼金属与硝酸反应时，随着硝酸浓度的变化，生成还原产物的规律是。