A | B | C | D |
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干燥SO2 | 实验室制取氨气 | 吸收NH3 | 探究CH4与Cl2的反应 |
实验 | 硝酸 | 金属 |
Ⅰ | 100mL、14.0mol·L-1 | 少量铝粉 |
Ⅱ | 100mL、6.0mol·L-1 | 少量锌粉 |
Ⅲ | 150mL、0.5mol·L-1 | 过量锌粉 |
实验所需装置：
回答下列问题：
查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。
实验步骤：
①打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。
②打开分液漏斗旋塞，加入0.5mol·L-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无变化。
③用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
④取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn2+)=0.205mol·L-1、c(NO)=0.455mol·L-1。
由步骤④可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子是(填离子符号)，检验该离子的实验操作是，生成该离子的反应的离子方程式为。
回答下列问题：
a.气体颜色不变 b.气体压强不变
c.气体温度不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变
已知：在T℃时，2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=
。
①曲线b代表的变化曲线(填化学式)；
②2min内，用NH3表示的反应速率为，HI的分解率为。
③T℃时，若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol；反应达平衡后，放出7.6kJ的热量，则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为。
常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀 | 9.5 | 3.7 | 4.7 |
酸浸时，所发生氧化还原反应的离子方程式为。
a.使Fe2+充分转化为碳酸亚铁
b.碳酸氢铵受热分解
c.促进Fe2+、CO的水解
实验：
由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是，写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式。
①氮和氧中第一电离能较大的元素是，原因是
②H2O和NH3中键角较大的分子是，[Cr(NH3)4(H2O)2]3+的同分异构体共有种，其结构中铬离子的外围电子数目为。
③1molCr(CH3COO)3所含σ键的数目为。
①晶体a中铬原子的配位数为。
②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为。
a．化合物B分子中所有原子一定共平面 b．每个J分子中含有两个手性碳原子
c．K的核磁共振氢谱有2组峰 d．化合物L的分子式为C14H16O3
①与FeCl3溶液发生显色反应；②与NaHCO3溶液反应产生CO2。
为原料制备
的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
