1. (2022·和平模拟) 综合利用CO₂对完成“碳中和”的目标有重要意义。

1. （1） 合成乙醇：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=akJ·mol^-1.一定温度下，向容积均为2L的恒容密闭容器中分别通入1.0molCO₂(g)和3.0molH₂(g)，在催化剂X、Y的催化下发生反应。测得5min时，CO₂转化率与温度的变化关系如图甲所示。

   

   ①T₁K时，点对应穼器在0～5min内的平均反应速率v(H₂)=；b、c点对应状态下反应物的有效碰撞几率bc(填“＞”“＜”或“=”)，原因为。

   ②T₂K时，保持温度不变向容器中再充入0.2molCO₂ ， 0.6molC₂H₅OH(g)，平衡将移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

   ③该反应适宜选用的催化剂为(填“X”或“Y”)，高于T₃K时，d点以后两条线重合的原因是。

3. （2） 合成二甲醚：

   反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ·mol^-1

   反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=-122.5kJ·mol^-1

   在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图乙所示。其中：CH₃OCH₃的选择性=×100%

   

   ①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

   ②220℃时，起始投入3molCO₂ ， 6molH₂ ， 在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CO₂平衡转化率为40%，CH₃OCH₃的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗H₂的物质的量为mol。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有。

   ③合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是。