1. (2021高一下·慈溪期末) 某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。

1. （1） 用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：(用化学方程式表示)。

   

3. （2） 该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)₂制备效果的影响，以Fe(OH)₂沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数)：

   实验	序号	w(FeSO4)/%	w(NaOH)/%	t/s
   	i	2.5	15	149
   	ii	5	15	138
   	iii	10	15	93
   	iv	5	25	142
   	v	5	35	180

   ①实验i、ii、iii的目的是。

   ②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是。

   ③由绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)固体配制250mL0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是。

   A．容量瓶中原有少量蒸馏水

   B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

   C．定容时俯视刻度线

   D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

5. （3） 若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂ ， 观察到的现象是。