1. (2022高一下·三明期中)            

1. （1） Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

   

   某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

   海水中的溴元素存在形式是(填“游离态”或“化合态”)。

3. （2） 实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)。
5. （3） A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的。
7. （4） 反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式为。
9. （5） 为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步骤包含____(填标号)。

   A . 过滤 B . 萃取、分液 C . 结晶 D . 蒸馏
11. （6） Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

    

    回答下列问题：

    步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有、。

13. （7） 步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是____(填标号)。

    A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 乙酸 D . 汽油
15. （8） 步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，反应的离子方程式为
17. （9） 实验室常用碘量法测定溶液中I₂的含量。取200 mL样品，加入2 mol/L Na₂S₂O₃溶液，充分反应后，消耗Na₂S₂O₃溶液100 mL。则该样品中的含量是g/L。(离子方程式为：)