福建省三明市五县2021-2022学年高一下学期联合质检考试...

更新时间：2022-06-01 浏览次数：62 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学发展史是科学史重要组成部分，下列科学家与主要成就不匹配的是（）

A . 道尔顿——发现元素周期律 B . 侯德榜——发明联合制碱法 C . 屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D . 卢瑟福——提出原子核式模型

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2. 下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表有7个周期、18个族 B . 短周期中周期序数等于主族序数元素只有3种 C . 过渡元素、ⅠA族的元素全部都是金属元素 D . 短周期中金属元素仅含6种、0族元素有3种

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3. 重水 $\text{[math]}$ 是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A . 氘 $\text{[math]}$ 原子核中有1个中子 B . $\text{[math]}$ 与D互称同位素 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互称同素异形体 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的摩尔质量相同均为20

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4. 我国自主研发的5G通信芯片主要原料是氮化镓，下图是氮元素在元素周期表中的部分信息及镓(Ga)原子的结构示意图。下列说法错误的是（）

A . x=18 B . 氮化镓的化学式为GaN C . 镓元素位于第四周期第三主族 D . 氮原子核电荷数为7，氮元素的相对原子质量为14.01

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5. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）
元素
X
Y
Z
单质与H₂反应条件
暗处爆炸
光照
高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7

A . 最外层电子数Z＞Y B . 气态氢化物的稳定性Y＞X C . Y的含氧酸均为强酸 D . Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键和共价键

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6. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“ $\text{[math]}$ ”的转化进行拟人化描述。下列说法错误的是（）

A . 上述转化过程吸收大量热 B . 工业上可采用此转化过程来制取二氧化碳 C . CaCO₃中含有共价键，但属于离子化合物 D . 生成的CaO可以作氯气的干燥剂

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7. 许多事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法错误的是（）

A . 金属钠存放在煤油中 B . 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 C . 液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存 D . $\text{[math]}$ 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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8. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向淀粉-KI溶液中滴入适量新制的氯水	比较Cl₂、I₂的氧化性强弱
B	将Na、K分别投入水中	比较二者金属性的强弱
C	将亚硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中	比较S、C的非金属性强弱
D	过量的NaOH溶液分别滴入MgCl₂、AlCl₃溶液中	比较Mg、Al的失电子能力强弱

A . A B . B C . C D . D

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9. 氢气在氯气中反应时，破坏 $\text{[math]}$ 氢气中的化学键消耗的能量为 $\text{[math]}$ ，破坏 $\text{[math]}$ 氯气中的化学键消耗的能量为 $\text{[math]}$ ，形成 $\text{[math]}$ 氯化氢中的化学键释放的能量为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 上述关系式为 $\text{[math]}$ B . 反应物所具有的总能量小于产物所具有的总能量 C . 该反应中，化学能全部转变为热能 D . 燃烧时产生黄色火焰，反应方程式为 $\text{[math]}$

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10. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 该铝热反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ B . 工业上可用铝热反应的方法焊接钢轨 C . 在图反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应 D . 由图2可推出铝热反应是放热的反应

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11. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . 由H和Cl形成共价键的过程： B . 水的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ D . Cl^-的结构示意图：

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12. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 L CCl₄中所含氯原子数为2N_A B . 2.3 g钠由原子变成钠离子，失去的电子数为0.2N_A C . 2 L1 mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N_A D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 含有的中子数为8N_A

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13. 下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况。
下列有关说法正确的是（）

A . 元素b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应 B . 形成的简单离子半径：d＞e＞g C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞f D . a的氧化物都能溶于水，g的单质可用于制备84消毒液

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14. 下列说法错误的是（）

A . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B . “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，发生了化学变化 C . 元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 D . $\text{[math]}$ 与过量氧气在高温、催化剂条件下发生反应： $\text{[math]}$ ，达到化学平衡后，含 $\text{[math]}$ 的粒子有 $\text{[math]}$

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15. 由二氧化硅制高纯硅的流程图如图所示，下列说法错误的是（）

A . ①②③均属于置换反应 B . 流程中X为CO、H₂和HCl均可循环利用 C . SiO₂属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸(H₂SiO₃) D . 高纯硅可用于制作光感电池、光导纤维的主要成分是SiO₂

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16. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应： $\text{[math]}$ B . 铁和稀盐酸反应： $\text{[math]}$ C . 少量AlCl₃溶液滴入到氨水中： $\text{[math]}$ D . 氯气与水反应： $\text{[math]}$

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17. 如图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法错误的是（）

A . 该电池工作时化学能转化为电能 B . 该电池的离子导体是稀硫酸 C . b电极是负极，O₂在该电极发生氧化反应 D . 电子移动方向为：a电极→导线→b电极

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18. 下列图示变化表示离子反应且为放热反应的是（）

A . B . C . D .

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二、元素或物质推断题

19. 下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，按要求填写下列空白：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
④
⑥
⑦
⑤
⑧
⑨
4
③
⑩
1. （1）在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为。
2. （2） ①用于考古的一种核素符号为。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是(填化学式)。
3. （3）元素③的名称是。⑩元素与⑤元素两者核电荷数之差是。
4. （4）元素②和⑥对应的离子半径较小的是(填离子符号)。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是(填名称)。
5. （5） ④最高价氧化物对应水化物溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用化学方程式表达)。
6. （6）写出②与④形成原子个数为1：1的化合物在熔融时的电离方程式、
7. （7）下列关于⑩元素硒(Se)说法推断正确的是____(填标号)。A．SeO₂属于共价化合物，只具有还原性
  
  A . Se的最低负化合价是负2价，但Na₂SeO₃中Se化合价为+4 B . Se元素原子得电子能力比⑤强 C . Se元素原子半径大于⑧
8. （8） ④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。
9. （9）一定条件下，氯气和溴单质反应可制得BrCl。结合原子结构知识解释BrCl中Br呈正价的原因。
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三、综合题

20.

（1） Ⅰ.探究外界条件对反应速率的影响。有关实验记录如下表：

实验编号	$\text{[math]}$ 质量/g	$\text{[math]}$ 形态	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	溶液温度/ $\text{[math]}$		产生气泡时间/s
实验编号	$\text{[math]}$ 质量/g	$\text{[math]}$ 形态	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	反应前	反应后	产生气泡时间/s
1	1.0	块状	2.0	$\text{[math]}$	20	32	$\text{[math]}$
2	1.0	粉状	2.0	10	$\text{[math]}$	35	$\text{[math]}$
3	1.0	粉状	4.0	10	20	35	$\text{[math]}$
4	1.0	粉状	2.0	10	35	50	$\text{[math]}$

写出该反应的化学方程式

（2）反应中微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合的反应属于(填标号)。
A．吸热反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应 D．可逆反应
（3）表中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
（4）比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、从大到小顺序。
（5） Ⅱ.探究反应存在一定的限度。
实验步骤：取 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液；充分反应后，将溶液分成三份；

取其中一份，加试剂苯，振荡，分层，上层显颜色，说明反应生成碘；另取一份，加试剂(填化学式)，现象，说明此反应存在一定的限度。写出该实验反应的离子方程式
（6）核内中子数为N的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 它的氯化物中所含电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

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21.
1. （1） Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
  某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
  海水中的溴元素存在形式是(填“游离态”或“化合态”)。
2. （2）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)。
3. （3） A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，利用溴单质的。
4. （4）反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式为。
5. （5）为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。再加入苯，后续实验操作步骤包含____(填标号)。
  
  A . 过滤 B . 萃取、分液 C . 结晶 D . 蒸馏
6. （6） Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
  回答下列问题：
  步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有、。
7. （7）步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是____(填标号)。
  
  A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 乙酸 D . 汽油
8. （8）步骤⑥可通过反萃取法得到单质碘。向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含 $\text{[math]}$ 的溶液，反应的离子方程式为
9. （9）实验室常用碘量法测定溶液中I₂的含量。取200 mL样品，加入2 mol/L Na₂S₂O₃溶液，充分反应后，消耗Na₂S₂O₃溶液100 mL。则该样品中的含量是g/L。(离子方程式为： $\text{[math]}$ )
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22.

（1） Ⅰ．将用导线连接的电极X、Y插入装有稀H₂SO₄的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题：
若电极材料分别为铁棒和碳棒，则Y为极，Y极上发生电极反应式为。
（2）若电极材料都是金属棒，则金属活动性：。
（3） Ⅱ．某温度下，向一刚性密闭容器中充入A、B、C三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：
4 min内平均反应速率v(B)=。
（4）该反应的化学方程式为。
（5）下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A . 4 min后，正反应速率等于逆反应速率，反应停止 B . A的体积分数在混合气体中保持不变 C . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D . 单位时间内每消耗4 mol A，同时消耗4 mol C

（6） Ⅲ．某学习小组探究元素的性质及化学反应速率有关问题：

选用试剂：镁条、铝条、铝粉、H₂S溶液、氯水、0.5 mol/L盐酸、3 mol/L盐酸。

设计实验方案并记录实验现象如下表：

实验内容	实验现象
①将氯水滴到H₂S溶液中	产生淡黄色浑浊
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨)，分别加到相同体积0.5 mol/L盐酸中	均产生大量气泡，但镁条比铝条反应更剧烈，且消失更快
③将ag镁条(已用砂纸打磨)加到20 mL0.5mol/L盐酸中；将ag铝粉加到20 mL 3 mol/L盐酸中	均产生大量气泡，但铝粉比镁条消失更快

实验①反应的离子方程式为。

（7）实验②可得出：发生的化学反应的快慢是由决定的。
（8）实验③中，铝粉比镁条消失更快，他们认为：Al比Mg更易失电子。其看法是否正确？(填“是”或“否”)。理由是。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

福建省三明市五县2021-2022学年高一下学期联合质检考试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素	X	Y	Z
单质与H₂反应条件	暗处爆炸	光照	高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH	小于7	小于7	大于7

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	④		⑥	⑦		⑤	⑧	⑨
4		③				⑩