1. (2022高一下·泗阳期中) 利用硫酸烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂和CuO等)来制取FeSO₄溶液。

1. （1） 将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是。“酸浸”时，Fe₂O₃发生反应的离子方程式是。
3. （2） “还原”时，铁粉将Fe³⁺、Cu²⁺还原为Fe²⁺和Cu。检验Fe³⁺是否反应完全的实验操作是。
5. （3） 将所得FeSO₄溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：.

   步骤一：取20.00mLFeSO₄溶液，向其中加入0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。

   步骤二：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。

   已知：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

   试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是。(写出计算过程)

7. （4） 某生产滤渣成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃ ， 实验室欲以该滤渣为原料制备FeSO₄溶液，实验操作如下：取适量滤渣放入烧杯中，，得到FeSO₄溶液。(须使用的试剂：1mol·L^-1NaOH溶液、1mol·L^-1H₂SO₄溶液、铁粉、蒸馏水)