江苏省宿迁市泗阳县2021-2022学年高一下学期期中调研化...

更新时间：2022-10-13 浏览次数：73 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·淮安期中) 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是（）

A . 研究CO₂转化为淀粉的技术 B . 加强CO₂的捕集和再利用 C . 践行节能低碳的生活方式 D . 加大化石能源的消费比重

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2. (2022高一下·泗阳期中) 乙烯脱除烟气中 $\text{[math]}$ 的反应原理为 $\text{[math]}$ 。下列有关化学用语表示正确的是（）

A . S原子的结构示意图： B . $\text{[math]}$ 分子的电子式： C . $\text{[math]}$ 分子的空间构型：V形 D . 乙烯分子的空间填充模型：

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3. (2022高一下·泗阳期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NH₃易溶于水，可用作制冷剂 B . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C . N₂的化学性质稳定，可用作粮食保护气 D . 浓HNO₃具有氧化性，可使金属铜钝化

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4. (2022高一下·泗阳期中) 属于人工固氮的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成氨 B . 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨 C . 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成尿素 D . 闪电将空气中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

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5. (2022高一下·泗阳期中) 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是（）

A . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B . 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C . 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 D . 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

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6. (2022高一下·泗阳期中) NH₃是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N₂和H₂合成NH₃ ，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量NH₃。在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0molN₂和6.0molH₂ ，加入催化剂发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，N₂、H₂的物质的量随时间的变化如图所示。
下列有关说法正确的是（）

A . 使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 B . t₁min时，N₂的生成速率等于N₂的消耗速率 C . 0~t₂min内，v(NH₃)= $\text{[math]}$ mol·L^-1·min^-1 D . 反应中通入足量的N₂ ，可使H₂完全转化为NH₃

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7. (2022高一下·泗阳期中) NH₃是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N₂和H₂合成NH₃ ，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量NH₃。实验室制取NH₃时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

A . 装置甲生成NH₃ B . 装置乙干燥NH₃ C . 装置丙收集NH₃ D . 装置丁吸收NH₃尾气

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8. (2022高一下·泗阳期中) NH₃是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。工业上常用N₂和H₂合成NH₃ ，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量NH₃。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g) B . 浓HNO₃(aq) $\text{[math]}$ NO(g) C . NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq) D . NO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ (aq)

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9. (2022高一下·泗阳期中) 为探究H₂O₂分解反应快慢的影响因素，设计如下实验：
编号
温度
H₂O₂浓度
H₂O₂体积
催化剂
①
20℃
5%
5mL
无
②
20℃
10%
5mL
无
③
30℃
5%
5mL
无
④
30℃
5%
5mL
MnO₂
下列说法错误的是（）

A . 对比实验①和②，可研究浓度对化学反应快慢的影响 B . 对比实验①和③，可研究温度对化学反应快慢的影响 C . 对比实验②和③，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响 D . 对比实验③和④，可研究催化剂对化学反应快慢的影响

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10. (2022高一下·泗阳期中) 为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 金属Zn做正极，钢铁做负极 B . 过程中电能转化为化学能 C . Zn极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 将金属Zn换成金属Cu也能起到保护作用

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11. (2022高一下·泗阳期中) 二苯基甲烷是有机合成的一.种中间体，可通过下列反应制备。下列说法正确的是（）
CH₂Cl₂+2 $\text{[math]}$ (二苯基甲烷)+2HCl

A . 该反应属于加成反应 B . 二苯基甲烷的分子式为C₁₃H₁₂ C . CH₂Cl₂存在同分异构体 D . 二苯基甲烷分子中所有原子可共面

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12. (2022高一下·常熟期中) K₂FeO₄具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl₂、KMnO₄ ，其制备的流程如下：
已知：K₂FeO₄能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有 $\text{[math]}$ 生成。下列有关说法正确的是（）

A . K₂FeO₄中铁元素的化合价是+3 B . “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2 $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺ C . “转化2”能进行的原因是该条件下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄小 D . 所得滤液含有大量的Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

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13. (2022高一下·泗阳期中) FeSO₄在工业上用途广泛，通过下列实验探究FeSO₄溶液性质
实验l：向FeSO₄溶液中滴入少许Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀。
实验2：向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，渐变成灰绿色，最后成红褐色沉淀。
实验3：向FeSO₄溶液中滴入KSCN溶液，出现红色。
实验4：向FeSO₄溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色。
下列说法错误的是（）

A . 实验1中发生的离子反应为：Fe²⁺+CO $\text{[math]}$ =FeCO₃↓ B . 实验2现象说明Fe(OH)₂具有还原性 C . 实验3现象说明FeSO₄氧化变质 D . 实验4现象说明FeSO₄具有漂白性

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14. (2022高一下·泗阳期中) 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B . 循环转化过程中NO $\text{[math]}$ 被甲醇氧化为N₂ C . 温度越高，N₂转化成NH $\text{[math]}$ 的速率越快 D . NH $\text{[math]}$ 与NO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为：NH $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ =N₂↑+2H₂O

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二、工业流程题

15. (2022高一下·泗阳期中) 工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄ ，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe₂O₃)步骤如下：
1. （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有____(填序号)。
  
  A . 适当升高温度 B . 适当加快搅拌速率 C . 适当减小硫酸浓度
2. （2）沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9gNH₄HCO₃ ，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。
  
  ①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为。②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率几乎无变化，其原因可能为。
3. （3）过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO₃ ，滤液中浓度最大的阳离子是(填化学式)。
4. （4）焙烧：FeOOH和FeCO₃高温焙烧后均可得到铁红，写出FeCO₃高温焙烧的化学方程式。
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16. (2022高一下·泗阳期中) 利用硫酸烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂和CuO等)来制取FeSO₄溶液。
1. （1）将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是。“酸浸”时，Fe₂O₃发生反应的离子方程式是。
2. （2） “还原”时，铁粉将Fe³⁺、Cu²⁺还原为Fe²⁺和Cu。检验Fe³⁺是否反应完全的实验操作是。
3. （3）将所得FeSO₄溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：.
  步骤一：取20.00mLFeSO₄溶液，向其中加入0.100mol·L^-1酸性KMnO₄溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。
  步骤二：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  已知：MnO $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
  试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是。(写出计算过程)
4. （4）某生产滤渣成分是Al(OH)₃和Fe(OH)₃ ，实验室欲以该滤渣为原料制备FeSO₄溶液，实验操作如下：取适量滤渣放入烧杯中，，得到FeSO₄溶液。(须使用的试剂：1mol·L^-1NaOH溶液、1mol·L^-1H₂SO₄溶液、铁粉、蒸馏水)
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三、填空题

17. (2022高一下·泗阳期中) 尿素[CO(NH₂)₂]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用NH₃和CO₂为原料制取尿素。
1. （1）合成：NH₃加压并预热后与压缩的CO₂在合成塔中反应生成尿素。
  ①NH₃加压并预热的目的是。
  ②该反应属于反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
  ③合成中氨碳比[ $\text{[math]}$ ]分别为3和4时，CO₂的转化率随温度的变化如图所示。
  则图中曲线1对应的氨碳比为，反应最适宜温度为。
2. （2）分离：尿素水溶液经蒸发得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃尿素水解生成(NH₄)₂CO₃的化学方程式为。
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18. (2022高一下·泗阳期中) 工业上处理污水中NO $\text{[math]}$ 常采用还原法。
1. （1） I.不同密度的HNO₃与Fe反应(相同温度)时还原产物成分分布情况如图示。
  硝酸的密度越大，高含量产物中N元素的化合价越。
2. （2）已知：硝酸的密度小于1.1g·cm^-3时，Fe元素转化生成Fe²⁺。写出硝酸密度小于1.1g·cm^-3时发生的主要反应的离子方程式。
3. （3） II.工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图所示。
  铝粉脱硝的过程可描述为。
4. （4）酸性过强，不利于脱硝的原因是。
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