1. (2022高一下·赣州期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： MnO+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

通过下表实验探究外界因素对反应速率的影响。

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	4	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	4	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	4	0.02	V2	0.1	1	t2

1. （1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
3. （2） 其中T₁=；V₂=。
5. （3） 若t₁ <8，则由实验可得出的结论是；忽略溶液体积的变化，利用实验B中的数据计算，0~8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)= 。
7. （4） 在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

   ①同学们据此提出以下假设：

   假设1：该反应为放热反应

   假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用

   假设3：反应生成的K⁺或SO该反应有催化作用

   丙同学认为假设3不合理，其理由是。

   ②丁同学用如下实验证明假设2：除了酸性高锰酸钾和草酸外，还需要选择的试剂是。(填化学式)