1. (2022高二下·浙江期中)            

1. （1） Ⅰ.铁是地壳中含量第二位的金属元素，其单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用，请回答下问题：

   写出铁元素在周期表中的位置：；写出Fe²⁺的价电子排布式。

3. （2） 某种铁的化合物俗称“绿矾”，化学式为FeSO₄•7H₂O，“绿矾”中SO的空间构型为(用文字描述)，其中S的杂化轨道类型为。
5. （3） Ⅱ.铁能形成多种配合物，其中一种配合物Fe(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁，请回答下列问题：

   Fe(CO)₅晶体类型属于晶体，配体为：。

7. （4） 价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体，往往具有相似的化学键和构型，请写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式：。
9. （5） γ—Fe晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示，其晶胞边长为apm，则γ—Fe单质的密度为g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出算式即可)