浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高二下学期期中...

更新时间：2022-06-06 浏览次数：52 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质中既含离子键又含非极性键的是（）

A . KOH B . CaC₂ C . H₂O₂ D . NH₄Cl

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2. 下列属于强电解质的是（）

A . Cu B . AlCl₃ C . C₁₇H₃₅COOH D . SO₃

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3. 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质对应的化学式错误的是（）

A . 黄铁矿的主要成分：FeS₂ B . 重晶石：BaSO₄ C . 生石灰：CaSO₄•2H₂O D . 氯仿：CHCl₃

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5. 下列有关化学用语正确的是（）

A . NaH中阴离子的结构示意图： B . Cl₂O的球棍模型： C . SiO₂的结构式O=Si=O D . 三氟化氮的电子式：

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6. 下列说法正确的是（）

A . H，D，T互为同素异形体 B . (CH₃)₂CHC₂H₅和CH₃CH₂CH(CH₃)₂属于同种物质 C . 和属于同分异构体 D . 化合物是苯的同系物

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7. 下列说法错误的是（）

A . 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药(波尔多液) B . 乙炔是一种植物生成调节剂，可用于催熟果实 C . 放射性同位素释放的射线可以用来育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 D . 碳酸氢钠受热分解产生大量气体，可用作加工馒头、面包等膨松剂

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8. 下列说法正确的是（）

A . 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B . 氯气有毒，不能用于药物的合成 C . 工业上采用电解饱和食盐水制取金属钠 D . 将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以用于制造肥皂和油漆等

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9. K₂FeO₄是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔，反应为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。下列关于该反应的说法错误的是（）

A . 铁元素被氧化，氮元素被还原 B . 每生成1 mol K₂FeO₄ ，转移6 mol e^- C . K₂FeO₄具有氧化杀菌作用 D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

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10. 关于下列各装置图的叙述中正确的是（）

A . 图①中X可以为苯，实验中可用于吸收氯化氢，并防止倒吸 B . 图②为向试管中滴加少量液体 C . 图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D . 实验室用图④收集氨气

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1molNa₃AlF₆晶体中含有的阳离子总数目为3N_A B . D₂¹⁸O和T₂O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5N_A C . 0.1molCH₃COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH₃COOC₂H₅的分子数目为0.1N_A D . 向FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，该反应转移的电子数至少为3N_A

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12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH $\text{[math]}$ B . 醋酸钠水解：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^- C . 铝与氢氧化钾溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO $\text{[math]}$ +3H₂↑ D . NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2ClO^-=SO $\text{[math]}$ +2HClO

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13. 下列说法中正确的是（）

A . 煤的液化是物理变化 B . 苯的同系物都能使高锰酸钾褪色 C . 石油的催化重整可以使链状烃转化为环状烃 D . 乙酸乙酯的水解反应即为皂化反应

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14. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。关于分枝酸的叙述正确的是（）

A . 该物质分子中含有3个手性碳原子 B . 分枝酸中含有3种官能团 C . 分枝酸分子中至少有7个碳原子共平面 D . 一定条件下，分枝酸可发生氧化、取代、加成和聚合反应

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15. 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是（）

X
Y
Z
W

T

A . Z、W、X的原子半径依次减小 B . 电负性从大到小顺序：X、W、Z C . 第一电离能从大到小顺序：Z、W、Y D . Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强

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16. 下列说法正确的是（）

A . 25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐 B . K_sp(BaSO₄)<K_sp(BaCO₃)，BaSO₄中加入Na₂CO₃溶液无法转化为BaCO₃ C . 25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加水稀释至100mL，测得pH=b，b-a<1，则HR一定为弱酸 D . 在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol/L的稀盐酸，溶液的pH会变小

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17. 下列说法正确的是（）

A . 中心原子是sp杂化的，其分子的空间构型一定是直线形 B . 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺共有6个 D . 氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最弱

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18. 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）

A . 每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体 B . 冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体 C . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 D . 1mol冰晶体中最多含有2mol氢键

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19. T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，反应PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是（）
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl₃)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20

A . 反应在前50 s内的平均速率为v(Cl₂)=0.0032 mol·L^-1·s^-1 B . 反应250 s时，恰好达到平衡状态 C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂ ，达到平衡前v_正＞v_逆 D . 平衡时，再充入1.0 mol PCl₅(g)，达到新平衡时PCl₅的体积分数小于原平衡PCl₅的体积分数

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20. 相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是（   ）
①CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)       △H₁
②CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g)       △H₂
③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)       △H₃
④2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g)       △H₄
⑤CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g)       △H₅

A . △H₄=△H₂-△H₁ B . △H₂＞0，△H₄＞0 C . △H₅=△H₂+△H₃-△H₁ D . △H₃＞H₅

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21. 一种酸性“二甲醚(CH₃OCH₃)直接燃料电池”具有启动快、比能量(即电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少)高、效率好等优点，以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 多孔碳c能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B . 燃料电池工作时，电极d上发生的反应为：CH₃OCH₃+12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺ C . 二甲醚直接燃料电池的比能量(kW•h•kg^-1)约为甲醇(CH₃OH)直接燃料电池比能量的1.4倍 D . a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

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22. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A . H₂O₂的热稳定性比H₂O的弱，则C₂H₆的热稳定性比CH₄的弱 B . 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C . Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极 D . 根据反应Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，可类推反应Fe(OH)₃+3HI=FeI₃+3H₂O

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23. 室温下，在10 mL0.5 mol·L^-1H₂SO₃溶液中缓慢滴加0.5 mol·L^-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 若A点pH=3，此时溶液中水电离的c(H⁺)=10^-3mol·L^-1 B . B点存在：c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ )=c(K⁺) C . C点存在：c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ )＞c(K⁺) D . D点存在：c(H⁺)+c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(H₂SO₃)=c(OH^-)

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24. 制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 若原料用，则产物为 B . 反应过程中涉及加成反应 C . 反应原料中的原子100%转化为产物 D . 化合物4是催化剂

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验电石与水反应气体产物乙炔的生成	将反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去，证明有乙炔生成
B	比较ClO^-、CH₃COO^-结合H⁺的能力强弱	配制相同浓度的NaClO溶液与CH₃COONa溶液，用pH计测定溶液pH	pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)，说明ClO^-结合H⁺的能力比CH₃COO^-的强
C	比较HA和碳酸的酸性强弱	向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液	无明显气泡逸出，说明HA的酸性比碳酸的酸性弱
D	探究钢铁的电化学腐蚀	在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水，一段时间后液滴边缘出现红色	铁片发生析氢腐蚀

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

26.
1. （1） Ⅰ.铁是地壳中含量第二位的金属元素，其单质、合金及众多的化合物在生产生活中都有广泛的应用，请回答下问题：
  写出铁元素在周期表中的位置：；写出Fe²⁺的价电子排布式。
2. （2）某种铁的化合物俗称“绿矾”，化学式为FeSO₄•7H₂O，“绿矾”中SO $\text{[math]}$ 的空间构型为(用文字描述)，其中S的杂化轨道类型为。
3. （3） Ⅱ.铁能形成多种配合物，其中一种配合物Fe(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁，请回答下列问题：
  Fe(CO)₅晶体类型属于晶体，配体为：。
4. （4）价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体，往往具有相似的化学键和构型，请写出与CO互为等电子体的一种阴离子的电子式：。
5. （5） γ—Fe晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示，其晶胞边长为apm，则γ—Fe单质的密度为g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，列出算式即可)
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27. 化合物A(50g•mol^-1<Mr<300g•mol^-1)由3种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：
已知固体B由相对分子质量相差32的甲、乙两种物质组成，甲和乙所含元素完全相同。
请回答：
1. （1）化合物A的化学式为，溶液F中所含溶质是(用化学式表示)。
2. （2）写出步骤②反应的离子方程式。
3. （3）化合物A在KOH溶液中会发生岐化反应，生成两种盐，氧化产物为固体B中的一种且无沉淀生成，写出该反应的化学方程式。
4. （4）请写出实验室检验气体C的过程。
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28. 当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂含量成为研究热点。以CO₂、H₂为原料同时发生反应Ⅰ、Ⅱ如下：
反应Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ K₁
反应Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂ K₂
1. （1）如图1所示，则△H₁-△H₂0(填“＞”、“＜”或“=”)。
2. （2）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入0.1molCO₂和0.3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH为0.02mol，CO为0.04mol，此时CO₂的转化率为。反应Ⅰ的化学平衡常数K₁=。
3. （3） CO₂也可以与NH₃合成尿素，反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)     △H<0，分为两步：
  反应步骤
  反应方程式
  Ⅰ
  2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(l)       △H_Ⅰ
  快速放热
  Ⅱ
  NH₂COONH₄(l) $\text{[math]}$ NH₂CONH₂(l)+H₂O(g)       △H_Ⅱ
  慢速吸热
  已知投料的组成为CO₂、NH₃和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，不同氨碳比 $\text{[math]}$ 与水碳比 $\text{[math]}$ 投料时CO₂平衡转化率图像(图2，其中a、b代表水碳比)：下列叙述正确的是____。
  
  A . 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，△H_Ⅰ<△H_Ⅱ B . 增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移 C . 实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右 D . 曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成
4. （4） CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。例如：HCO $\text{[math]}$ 催化储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO^- ，其离子方程式为HCO $\text{[math]}$ +H₂ $\text{[math]}$ HCOO^-+H₂。若其他条件不变，HCO $\text{[math]}$ 转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图3所示。反应温度在80℃～120℃范围内，HCO $\text{[math]}$ 催化加氢的转化率下降的可能原因是(至少两点理由)。
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29. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K₂Cu(C₂O₄)₂•2H₂O}(其相对分子质量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如图：
(已知：H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ CO↑+CO₂↑+H₂O)
请回答：
1. （1）第①步操作要微热溶解，其原因是避免H₂C₂O₄分解和。
2. （2）下列关于实验原理和流程的说法正确的是。
  a．黑色固体是否洗涤干净可取少量最后一次洗涤液，用BaCl₂溶液进行检验
  b．水浴加热的优点是受热均匀易于控制温度
  c．流程中“混合“操作为：用水溶解滤纸上的黑色固体，再将溶液转入热的KHC₂O₄溶液中
3. （3） 50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式：。
4. （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是。(填“冷水”、“热水”或“酒精”)
5. （5）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．。
6. （6）准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH₃•H₂O中，并加水定容至250 mL，取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中，再加入10 mL3.000 mol/L的H₂SO₄溶液，用0.01000 mol/L的KMnO₄标准液滴定，判定达到滴定终点的现象是；消耗KMnO₄标准液20.00 mL，则该产品的纯度是。
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30. 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如图：
已知：狄尔斯和阿尔德在研究1，3—丁二烯的性质时发现如图反应： (也可表示为：)
1. （1）反应①的类型是；X中的官能团为。
2. （2）反应④化学方程式为。
3. （3）某高聚物的一种单体M的键线式为
  Ⅰ.根据狄尔斯和阿尔德反应M由和反应生成。
  Ⅱ.写出同时符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式。
  ⅰ.有苯环，且为苯的一元烃基取代物
  ⅱ.一元烃基结构中含4种不同的氢
4. （4）以乙炔与1，3-丁二烯为原料设计合成路线(无机试剂任选，用流程图表示，书写格式如图：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C……)
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高二下学期期中...

副标题：

*注意事项：

浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高二下学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应步骤	反应方程式
Ⅰ	2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(l) △H_Ⅰ	快速放热
Ⅱ	NH₂COONH₄(l) $\text{[math]}$ NH₂CONH₂(l)+H₂O(g) △H_Ⅱ	慢速吸热

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20