1. (2022高二下·浙江期中) 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K₂Cu(C₂O₄)₂•2H₂O}(其相对分子质量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如图：

(已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O)

请回答：

1. （1） 第①步操作要微热溶解，其原因是避免H₂C₂O₄分解和。
3. （2） 下列关于实验原理和流程的说法正确的是。

   a．黑色固体是否洗涤干净可取少量最后一次洗涤液，用BaCl₂溶液进行检验

   b．水浴加热的优点是受热均匀易于控制温度

   c．流程中“混合“操作为：用水溶解滤纸上的黑色固体，再将溶液转入热的KHC₂O₄溶液中

5. （3） 50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式：。
7. （4） 步骤③所用的洗涤剂最合适的是。(填“冷水”、“热水”或“酒精”)
9. （5） 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．。
11. （6） 准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH₃•H₂O中，并加水定容至250 mL，取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中，再加入10 mL3.000 mol/L的H₂SO₄溶液，用0.01000 mol/L的KMnO₄标准液滴定，判定达到滴定终点的现象是；消耗KMnO₄标准液20.00 mL，则该产品的纯度是。