1. (2022·绥化模拟) 硫酸亚铁晶体是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学兴趣小组欲制备硫酸亚铁晶体并探究其分解产物。

1. （1） 【探究一】制备铜同时制得硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）

   以黄铜矿（CuFeS₂）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO₄溶液和Cu，

   CuFeS₂为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为。

3. （2） 发生主要反应的两个化学方程式为：①；②。
5. （3） FeSO₄溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）。

   【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物

   硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。

   查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。

   ②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。

   ③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

   称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

   

   装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

7. （4） 硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体。已知硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃（高温下为气态），写出FeSO₄分解的化学方程式。
9. （5） 利用热分析仪对此硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图如图2，结合实验并根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄·xH₂O中的x=。