1. (2022·东海模拟) 兴趣小组以“KNO₃的工业制备、使用与污染治理”为主题开展了项目式学习。

1. （1） 【任务一】模拟工业制备KNO₃

   步骤一：取硝酸钠与氯化钾固体按一定比例混合配成一定温度与浓度的溶液，然后将溶液冷却结晶，过滤，得粗硝酸钾和滤液A．

   步骤二：将粗硝酸钾加热水溶解，经除杂、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得工业硝酸钾产品。

   步骤三：将滤液A经蒸发结晶、过滤、洗涤、干操得副产品氯化钠。

   写出步骤一中反应的化学方程式：。

3. （2） 结合题图，解释步骤一中选择“冷却结晶”而不用“蒸发结晶”原因：。

   

5. （3） 【任务二】了解KNO₃的应用

   硝酸钾是农业生产中广泛使用的一种化肥，它可以给植物提供的营养元素是(填元素符号)。

7. （4） 硝酸钾是制作黑火药的原料之一。黑火药在爆炸时会发生如下反应：反应后，化合价降低的元素是(填元素符号)。
9. （5） 【任务三】初步认识含氮废水治理原理

   农业生产中KNO₃的不当使用会导致水中氮元素(以NO₃^-、NH₄⁺形式存在)含量偏高。在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，密闭容器中的H₂可高效地将液体中的硝态氮(NO₃^-)转化为N₂以达到降低含氮量的目的，工作原理的示意图如图所示。

   

   气体中发生的反应方程式为。

11. （6） 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低液体中的含氮量，原因是。
13. （7） 在液体中，H₂将转化为N₂O的过程可描述为。