制备H2
B . 
收集H2
C . 
滤去剩余的Zn
D . 
制得ZnSO4
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 | 向一定体积6%氯化钠溶液中加入等体积的水 |
B | 除去铜粉中混有的少量铁粉 | 加入足量CuSO4溶液，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干 |
C | 鉴别硬水和软水 | 取样，滴入肥皂水，振荡，观察 |
D | 去除粗盐中难溶性杂质 | 溶解、过滤、蒸发 |
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验装置 |
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24小时后实验现象 | 铁钉表面轻微锈蚀 | 铁钉表面无明显现象 | 铁钉表面严重锈蚀 | 铁钉表面无明显现象 |
下列分析正确的是（ ）
注：甲酸易挥发，溶于水后部分解离为HCOO-和H+ ， 受热时易分解。
下列说法正确的是（ ）
C . “洗涤”后所得溶液中一定含有HCOONa
D . “干燥”时可用消石灰作干燥剂
向Na2CO3溶液中滴入澄清的Ca(OH)2溶液可制得CaCO3和NaOH。工业上曾利用该反应制备少量NaOH。
氢能被认为是最有前途的替代能源和清洁燃料之一。工业上常以煤、石油、天然气等物质为原料制备氢气(见图)。
随着天然气资源探明储量的不断增加以及天然气制氢所具有的技术优势(高碳氢比可大幅提高制氢效率)，天然气被认为是制氢的最佳原料。
工业上目前主要采用甲烷水蒸气重整和甲烷部分氧化两种方法制取氢气。水蒸气重整反应原理为 ， 部分氧化制氢的原理为
。
为了进一步优化制氢工艺，化学家们目前正在研究新的制氢方法：甲烷催化裂解制氢。该方法的原理是使用适宜的金属作催化剂，在加热的条件下将甲烷直接分解为固体碳和氢气。该反应中，催化剂的种类是影响其分解的重要因素(见图)。
依据文章内容，回答下列问题：
①发现。3世纪时，中国西晋时期的张华在其所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石(CaCO3)作白灰过程中产生的气体(CO2)。白灰的主要成分是(填化学式)。
②制备。实验室中常用图所示实验装置制备少量二氧化碳。写出反应的化学方程式：。
将CO2与H2O催化转化合成燃料(如甲醇、乙醇等)可有效解决碳循环等难题。反应时同时发生如下两个反应：；
当反应条件不同时，CH3OH、C2H5OH的产量与反应条件的关系如图所示。
①若要所得产物中C2H5OH尽可能的多，所需反应条件是。
②结合图，你得到的启发是。
工业上以CO2和NH3为原料可制得尿素【CO(NH2)2】和水，如果要制取30t尿素，理论上所需CO2的质量是？(写出解题过程)
步骤一：取硝酸钠与氯化钾固体按一定比例混合配成一定温度与浓度的溶液，然后将溶液冷却结晶，过滤，得粗硝酸钾和滤液A．
步骤二：将粗硝酸钾加热水溶解，经除杂、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得工业硝酸钾产品。
步骤三：将滤液A经蒸发结晶、过滤、洗涤、干操得副产品氯化钠。
写出步骤一中反应的化学方程式：。
硝酸钾是农业生产中广泛使用的一种化肥，它可以给植物提供的营养元素是(填元素符号)。
农业生产中KNO3的不当使用会导致水中氮元素(以NO3-、NH4+形式存在)含量偏高。在金属铂(Pt)、铜(Cu)、铱(Ir)的催化下，密闭容器中的H2可高效地将液体中的硝态氮(NO3-)转化为N2以达到降低含氮量的目的，工作原理的示意图如图所示。
气体中发生的反应方程式为。
①“矿化”反应的化学方程式为。
②写出测定矿化液pH的实验步骤：(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、pH试纸)。
①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50℃左右，原因是。
②写出350~600℃范围内分解反应的化学方程式：。
