1. (2022·安徽模拟) 纯ClO₂遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO₂固体以便运输和储存。制备NaClO₂的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂ ， C装置用于制备NaClO₂。回答下列问题：

1. （1） 仪器a的名称是。
3. （2） 装置B的作用是。
5. （3） 装置A中发生反应的离子方程式为。向装置A中通入空气的目的是。
7. （4） 装置C中发生反应的化学方程式为，C装置采用“冰水浴”的目的是。
9. （5） 研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO₂含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=mol·L^-1 ， =。

   

11. （6） 准确称取5.000 g所得粗产品NaClO₂晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应：+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^- ， 将所得混合液稀释成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液，用0.8000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为20.0 mL(已知：I₂+2=2I^-+)。则该样品中NaClO₂的质量分数为。