1. (2022·安徽模拟) 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

I．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

II．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

1. （1） 已知：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-90.6kJ·mol^-1 ， 则ΔH₁=。
3. （2） 向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应I的正反应速率可表示为_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为_逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。

   

   ①上图中能够代表k_逆的曲线为(填“L₁”“L₂”或“L₃”“L₄”)。

   ②温度为T₁时，反应I的化学平衡常数K=

   ③对于上述反应体系，下列说法正确的是

   A．增大CO₂的浓度，反应I、II的正反应速率均增加

   B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态

   C．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变

5. （3） 不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂的平衡转化率如下图所示。

   

   ①压强p₁、P₂、P₃由大到小的顺序是。压强为P₁时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因

   ②图中点M(500，60)，此时压强p₁为0.1MPa，CH₃OH的选择性为 (选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH和CO的百分比)，CO₂的平衡转化率为60％。则该温度时反应I的平衡常数K_p=MPa^-2(分压=总压×物质的量分数)。