1. (2022·安徽模拟) 2022年北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：

反应1：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)        ΔH₁

反应2：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)       ΔH₂

请回答下列问题：

1. （1） 已知几种物质的燃烧热(ΔH)数据如下：

   物质	CH4(g)	C2H2(g)	C2H4(g)	H2(g)
   燃烧热(ΔH)/(kJ/mol)	-890.3	-1299.5	-1411.0	-285.8

   ①写出表示C₂H₂(g)燃烧热的热化学方程式：。

   ②上述反应中，ΔH₁-ΔH₂=kJ·mol^-1。

   ③已知反应1的ΔS=+220.2 J·mol^-1·K^-1 ， 则下列所给温度能使该反应自发进行的是(填标号)。

   A.0℃ B.25℃ C.1250℃ D.2 000℃

3. （2） 在恒温恒容密闭容器中充入适量CH₄发生上述反应1和反应2，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

   A . 气体总压强不随时间变化 B . 气体密度不随时间变化 C . 气体平均摩尔质量不随时间变化 D . H₂体积分数不随时间变化
5. （3） 2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)的速率方程为v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₂)·c³(H₂)(k_正、k_逆为正、逆反应速率常数，与温度有关)。其他条件相同，T₁℃达到平衡时k_正=1.5k_逆 ， T₂℃达到平衡时k_正=3. 0k_逆。由此推知，T₁T₂(填“＞”“＜”或“=”)。
7. （4） 一定温度下，在总压强保持恒定为121 kPa时，向某密闭容器中充入CH₄和N₂组成的混合气体( N₂不参与反应)，测得CH₄的平衡转化率与通入气体中CH₄的物质的量分数的关系如图所示。

   

   ①图中随着通入气体中CH₄的物质的量分数的增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是。

   ②已知M点乙炔的选择性为75% [乙炔的选择性=×100%]。该温度下，反应2的平衡常数K_p=kPa(结果保留2位有效数字，K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。